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臭氧的偶极矩是零吗

极性分子,是V型结构的晶体 非极性分子最外层无孤对电子,均是共用电子对

是极性的,可以通过实验测定 理论计算也可以,中间的O是+的,两头的O是-的 偶极距=q*l q,是+或-的电量 l,是偶极之间的距离,即+与-之间的距离

极性分子

偶极矩为分子中各个键矩的矢量和.分析时既要考虑电负性差异导致的正负电荷中心分离(这是本质原因),又要考虑分子构型.因为有时对称的分子中各个键矩相互抵消,如:甲烷.

二氧化碳、甲烷和三氟化硼的整个分子偶极矩等于零,说明它们都是完全对称分子,也就是非极性分子

注意两个定义.(1)由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键.(2)正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r*q.明显,非极性共价键的正负电荷中心重合,即r=0,偶极矩μ=r*q=0

有偶极矩的是: AsH3:As上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形. ClF3:Cl上有两对孤对电子,分子构型为T型. SO3 2-:S上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形. CH3-:C上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形. 剩下的SO3和CH3+都是平面三角型(D3h),偶极矩为0.

氧气的标准摩尔生成焓等于零 臭氧不是氧最稳定的单质状态

C为三角锥形,不行,其它的都为对称结构

B 偶极矩不为零,也就是说这是一个极性分子. CS2是直线型分子,正负电荷的中心都在C的中心上,是非极性分子,偶极矩为零. CCl4是正四面体型分子,正负电荷中心都在C的中心上,是非极性分子,偶极矩为零. SF6是正八面体型分子,正负电荷中心都在S的中心上,是非极性分子,偶极矩为零. H2S的正电荷中心在两个H中间,负电荷中心在S上,正负电荷中心不重合,是极性分子,偶极矩不为零.

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