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臭氧根离子键级

不知道你要的是臭氧的电子式还是臭氧根的电子式.如果是臭氧的电子式,从共轭角度,应该是一个角形分子,存在一个三原子四电子的离域键;若从共振角度,共有三个共价键,其中一个可以认为是配位键,这个配位键可以在左边也可以在右边.

氧的化合价很特殊一般为-2价和0价.而氧在过氧化物中通常为-1价.在超氧化物中为-1/2,臭氧化物中氧为-1/3,超氧化物中氧的化合价只能说是超氧根离子,不能单独的看每个原子,因为电子是量子化的,不存在1/2个电子,自然化合价也就没有0.5的说法,臭氧化物也一样.而氧的正价很少出现,只有在和氟的化合物二氟化氧,二氟化二氧和六氟合铂酸二氧(O2PTF6)中显示+2价和+1价,在中学化学中只要记住氧和氟是没有正价就可以了.

O2 -西格玛键+正常派键+三电子派键O3 -大派键

哥们,又是你啊! 那个教授王绝对是化学版块的坑爹货,不必理会之. 要看你怎么定义非极性键了,如果按照粗略的定义,就认为同种原子之间的化学键都是非极性键,照此定义,臭氧的键就是非极性键,而臭氧是极性分子是没有任何争议的. 如果定义为电子云完全不偏向一方的才叫非极性键,那么非极性键就很少了(只能是化学环境相同的同种原子之间,比如乙烷的C-C键、O2的键等).臭氧的电荷确实不平分于3个原子,电子云集中于两侧的氧,可以认为其化学键是极性键的. 定义是人为的,但事实是客观的,所以不必太过纠结这样的问题. 臭氧的结构:O=O(+)-O(-) O(-)-O(+)=O,末端的氧电子云密度显然高于中心的氧.

先说叉叉是得到的电子sp2杂化轨道是直线p轨道是相碰的椭圆1是过氧根氧是sp3杂化两个氧原子共用一对电子再分别得到一个电子超氧根离子、臭氧根离子没办法画2是超氧根氧是sp2杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数分别为220和221右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道使共用一对电子右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上的两个电子形成共轭π键右边的sp2轨道再得一个电子就是超氧根o2-3是臭氧根氧还是sp2杂化氧的sp2轨道上电子为211(图上有错注意)三个氧原子共用两队电子形成o-o-op轨道上分别有121个电子形成共轭大π键在两边的sp2轨道上分别有两个单电子各得一个电子形成o32-

O3;过氧化氢分子含有8x2+1x2=18个质子,相对分子质量为34 ,只有共价键

非极性键 结构不对称

O3只含有极性键

超氧根离子 O2(-) 离子内有一个σ键和一个3电子π键.Lewis结构式: - [:O ------ O:] .. ..其中两点表示孤对电子,三点表示3电子π键,横线表示σ键(单键).明白3电子π键吗?就是一个氧出p轨道中一个电子,一个氧出p轨道中两个电子形成的π键.与之结构类似的有过氧根离子和氧气分子,但他们的键合方式各不相同.过氧根离子只有一个σ键,其他价电子均构成孤对;氧气分子有一个σ键和两个3电子π键.

臭氧:首先是O-O-O,然后三个氧共用四个电子(左右各一个,中间的氧提供两个) 二氧化氮:首先是O-N-O,然后是三个原子共用三个电子(每个原子提供一个电子) 这是一种特殊的共价键,叫大π键,前者是三中心四电子大π键,后者是三中心三电子大π键,你还没学到物质结构吧,大学里无机化学会教的.

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