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臭氧偶极矩怎么算

是极性的,可以通过实验测定 理论计算也可以,中间的O是+的,两头的O是-的 偶极距=q*l q,是+或-的电量 l,是偶极之间的距离,即+与-之间的距离

对,可以

距离为l,电量为±q的两个点电荷构成一个电偶极子,用电偶极矩(简称偶极矩)μ=ql来表征.偶极矩是一个向量,方向规定从负电荷指向正电荷.正负电荷中心不重合的分子可以抽象地看成一个偶极子,用它的偶极矩来度量其极性的大小.分子

中心氧原子 sp杂化,有一对孤对电子. 臭氧为极性分子,偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明,中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.5.中心的氧原子带有部分正电.

使用density 关键字下面是一个例子 注: tddft 激发态偶极矩计算gaussian 还未实现%mem=1000mb%chk=1.chk%nproc=4#p cis(alltransitiondensities,nstates=100)/6-311+g* pop=regular test //得基态偶极矩test0 1结构描述 --link1--%mem=1000

极性分子,是V型结构的晶体 非极性分子最外层无孤对电子,均是共用电子对

化学性质稳定,一般条件下在水与碱溶液中均不反应(三校合编无机化学第四版下册534页),只有当放电时在水中才发生NF3+2H2O==放电==HNO2+3HF.F的电负性大于H,因此NF3中的孤对电子云由于向F偏移而导致电子云密度比在NH3中低,配位能力下降,因此质子化时放热小于NH3.偶极矩与上面类似,大概就是由于电负性的增强导致偶极矩的降低.

用氧原子的相对原子质量乘以3,即:16X3=48式量就是相对原子质量或相对分子质量取整数

偶极矩是通过专门的实验测定的结果,没有具体的算法.我们可以通过分子的极性大小来比较不同分子的偶极矩.通过互溶程度也可以,相似相溶.

先确定是臭氧衰变成氧气.根据一般的半衰期公式有:公式:N'=N0*(0.5)^n,M'=M0*(0.5)^n.(n=t/τ)N'、M'为衰变后剩余原子数和质量.N0、m0为衰变前原子数和质量.n为半衰期个数,t所用时间,τ为半衰期.代入得(用质量近似计算):最先1

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