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臭氧特殊的化学键

臭氧:首先是O-O-O,然后三个氧共用四个电子(左右各一个,中间的氧提供两个) 二氧化氮:首先是O-N-O,然后是三个原子共用三个电子(每个原子提供一个电子) 这是一种特殊的共价键,叫大π键,前者是三中心四电子大π键,后者是三中心三电子大π键,你还没学到物质结构吧,大学里无机化学会教的.

非极性键 结构不对称

哥们,又是你啊! 那个教授王绝对是化学版块的坑爹货,不必理会之. 要看你怎么定义非极性键了,如果按照粗略的定义,就认为同种原子之间的化学键都是非极性键,照此定义,臭氧的键就是非极性键,而臭氧是极性分子是没有任何争议的. 如果定义为电子云完全不偏向一方的才叫非极性键,那么非极性键就很少了(只能是化学环境相同的同种原子之间,比如乙烷的C-C键、O2的键等).臭氧的电荷确实不平分于3个原子,电子云集中于两侧的氧,可以认为其化学键是极性键的. 定义是人为的,但事实是客观的,所以不必太过纠结这样的问题. 臭氧的结构:O=O(+)-O(-) O(-)-O(+)=O,末端的氧电子云密度显然高于中心的氧.

极性共价键再看看别人怎么说的.

臭氧有两种写法,一种是大派键,三个原子公用4个电子,另一种是共振式,一侧单键一侧双键,两种变换

极性键的极性分子 为角型 与H2O SO2的结构相似

臭氧分子的结构,呈V型,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键离域大π键-三个O原子均等地享用这4个电子.

化学键相邻的两个或多个原子(或离子)之间的强烈的相互作用,称为化学键.化学键主要分为离子键、共价键和金属键等.1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布

臭氧分子中含有3个原子、价电子数是二8,A.二氧化硫分子中含有3个原子、价电子数是二8,与臭氧属于等电子体,所以结构相似,故A正确;B.丙烯分子中原子个数和臭氧分子中原子个数不等,所以不是等电子体,结构不同

【中文名称】臭氧 【英文名称】ozone 【结构或分子式】 O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形. 电子结构式 【相对分子量或原子量】48.00 【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体密度(-150℃,g/cm3 )1.473 【熔点(℃)】

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