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饱和食盐水电石制乙炔

电石盐水乙炔生:"盐水"指饱和食盐水. 实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔.因为电石跟水反应比较剧烈,用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流,而食盐不与碳化钙反应.

因为饱和食盐水里面不仅有水还有食盐.水的含量相对比较少.光用水的话会使反应过于剧烈不利于吸收乙炔气体.反应物少让它慢慢反应有利于收集气体.简单的说就是电石与饱和食盐水的反应速率比与纯水的反应速率小.

CaC2能与水反应生成乙炔.反应很快很剧烈 加入食盐水降低了反应物之一(水)的浓度因此减速

电石制备乙炔需要消耗h2o,会使饱和食盐水中的nacl析出,覆盖在电石表面,减小电石与h2o的接触

实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 用饱和食盐水是因为如果用蒸馏水,则反应过快,生成的乙炔容易爆炸.如果用的是食盐水,那么溶剂水反应之后就会有部分的溶质盐析出,附着在电石上,使反应能较平缓的进行.

第二个

A.电石与饱和食盐水制得的气体中含硫化氢,则溴水褪色,不一定为乙炔与溴水的反应,故A错误;B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3,所以氧化性MnO4->Cl2>Fe3+,故B正确;C.Al(OH)3能溶于强酸和强碱而体现两性,浓氨水滴入生石灰固体上得到氨气,氨气和氯化铝反应生成Al(OH)3,不能说明Al(OH)3具有两性,故C错误;D.盐酸和碳酸钠反应是放热反应,盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有HCl,二氧化碳和HCl都能和碳硅酸钠溶液反应生成硅酸,所以不能证明非金属性:Cl>C>Si,故D错误;故选B.

电石制备乙炔需要消耗H2O,会使饱和食盐水中的NaCl析出,覆盖在电石表面,减小电石与H2O的接触,从而使气体稳定均匀的逸出,便于收集.

不行,因为反映过于剧烈可能导致氢氧化钠溶液外溅而伤人

炭化钙和水反应速度太快 饱和食盐水代替水可以减慢反应速度 所以饱和食盐水的作用是减慢反应速度

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