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芳香性化合物举例

判断物质是否具有芳香性,需同时满足两个条件:1)平面闭合离域2)π电子数吻合4n+2 二者缺一不可,称休克尔规则.π电子数满足4n+2,是使得离域电子刚好对成键分子轨道全充满.例如:苯分子,6个碳原子都在一个平面上,6个碳原子的p轨道全部平行,并侧面交盖,形成离域体系,并且该离域体系是封闭的,满足第1条;π电子数为6,吻合4n+2(n=1),(苯分子中有三个成键轨道,6电子刚好全充满)

楼上的是化学水货,判断有机物的芳香性要符合休克尔规则:1、所有原子需要共面2、π电子的数目为4n+23、共面的碳原子采用sp2或sp杂化方式

力矩方向性化合物在生产生活中的应用,现在用的比较多的就是,比如说空气清香剂就是很好的啊,解除生活中的一味

答案是B、C、E.根据休克尔规则,π电子数为4n+2(n为非负整数)的平面环烯烃具有芳香性.也就是说,如果环烯烃有芳香性,必须满足两个条件:(1)π电子数为2、6、10、14.(2)平面结构.来看A,形成烯键的四个碳原子每个提供1个π电

不知你看的这个是什么书,书上的这个解析写得有些乱,尤其是下面那个表格.判断芳香性时,π电子数指的是环形共轭结构内的π电子数,环外的π电子数不算在内.第一个化合物含有两个环,每个环内的π电子数显然都并不是4n+2.第四个化

休克尔规则芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有(4n+2)个 π电子(这里n是大于或等于零的整数)的分子,可能具有特殊芳香稳定性.随着磁共振实验方法的出现,对决定一化合物是否具有芳香性起了重要的作用,并对芳香性的本质有了进一步的了解.因此芳香性更广泛的含义为:分子必须是共平面的封闭共轭体系;键发生了平均化;体系较稳定(有较大的共振能);从实验看,易发生环上的亲电取代反应,不易发生加成反应;在磁场中,能产生感磁环流;从微观上看,π电子数符合4n+2规则. 知道啥是π电子吧,就是π键上的电子,简单的说就是π电子数符合4n+2

选 C环丙烯基正离子,结构上可以认为是环丙烯脱去氢负离子后的正离子,π电子数为2,符合(4n+2)规则,是最简单的带电荷的非苯芳香体系.B错误.环戊二烯负离子具有芳香性,具有6个π电子,符合休克尔规则.正离子没有.D错误.[10]轮烯由于H的空间问题,分子不是平面的,没有芳香性.A错误.环庚三烯也不是平面的,它的正离子才有芳香性

①环状化合物,且结构接近或2113完全是一个平面②在外磁5261场中呈现抗磁性环流(主要体现在1HNMR中H的化学位4102移特别高)③环具有较高1653的稳定性,加成反应难于其他不饱和专化合物④大多数芳香性化合属物的环π电子个数符合4n+2规则

在高中阶段,有苯环的就具有芳香性. 在大学有机化学课程中是这样规定的: 芳香性判据休克尔规则 是不是具有芳香性的化合物一定要含有苯环?德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度,对环状化合物的芳香性提出了如下的规则,

芳香性,基本是:苯>吡啶>五元杂环 亲电取代活性: 吡咯>呋喃>噻吩>>苯>吡啶,唑类>嘧啶

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