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分子的键级怎么计算

键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半.轨道中如何排布电子根据电子排布的三原则:即能量最低原理等.如对于O2+( 15e ) ,分子轨道排布式为:(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 键级为:1 / 2 [ (2+2+2+2+2)- (2+2+1)] = 2.5,键级为2.5 同样道理,O2 和 O2- 键级分别为2和1.5.式中反键轨道用“*”表示

分子中成键轨道电子总数减去反键轨道电子总数再除以2得到的纯数叫做键级.

键级的计算方法:1、分子轨道法 传统的分子轨道理论认为,双原子分子在形成分子的过程中,各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道,比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道;能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道

键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2 (更方便计算) 例如,h2的键级为1,o2为2,n2为3. 化学键(chemical bond)是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互吸引作用. 例如,在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合

只要分子中有单电子(未成对电子,不是孤对电子),分子就有顺磁性,例如NO,ClO2、NO2等等;而没有单电子的物种则是抗磁性,如N2O4 多原子分子键级在经典价键理论里面可以用共振杂化式把一个分子表示出来,然后键级就是各共振杂化体的键级的平均值.当然如果各杂化体贡献不等的话,则必须用加权平均,但一般很难算出,所以就取一个范围即可 例如N3-离子,[N≡N-N]- [N=N=N]- [N-N≡N]- 则N-N平均键级为2 当然也可以直接用多原子分子的价键理论或者分子轨道理论处理方法进行计算,但在基础化学里面一般用不到那么复杂

键级=(稳定结构的电子总数-价电子总数)/2 (更方便计算) 例如,H2的键级为1,O2为2,N2为3.

要对参与成键的各分子轨道进行分析.你可以参考这本书《物理化学的基本原理》.一般书店里会有的.

通常可对比同核双原子分子的键级.比如NO和N2相比多了一个电子,而N2是填满成键轨道而反键轨道全空的状态,所以NO需要在N2的基础上再在反键轨道上填入一个电子,这样就使键级减少了0.5,所以NO的键级就是3-0.5=2.5;也可从O2中去掉一个反键轨道上的电子考虑,结果相同.再如CO,和N2是等电子体,则键级为3.

键级有2种算法.1、学会分子结构共振式的书写,单键键级为1,双键为2……将你要算的那根键在每种共振式中的键级加权平均一下就得到最终的键级了.如硝酸根的NO键键级为(1+2+2)/3=5/3.2、学过分子轨道理论的话,可以写出该分子的分子轨道,然后利用 成键电子数减反键电子数除以2得到键级.键级代表着该键的长度以及强度.键级越大,键长越短,键能越大.

城建电子减反键电子除以二.&1S城建2,反键2,&2S城建2,反键2,π2P城建6,反键2.键级=(6-2)除以2=2

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