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分子轨道电子排布式kk表示

o2(+):[kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]

这个一两句是说不清楚的,建议看看无机化学书上式中(σ2s)(σ2p x)表示成键轨道,带*号的表示反键轨道,KK表示内层轨道

kk没什么用吧,星号表示反键轨道,顺序是按照轨道能量来排布,这是除了杂化轨道理论的一种比较准确的轨道理论.

分子轨道中的KK都表示两个:σ(1s)2,σ(1s)2

遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理 追答:npxyz的3个轨道先排一个达到半满结构,此时原子的电子能量最低,体系最稳定,如有第4个电子得话则继续排在npx,y,z的任意一个.举例:p层有1个.npx1,或npy,或npz,如有2个,则排在其中的任意2个轨道中,如有3个则在3个轨道中各一个.如有4个则npx2,npy1,npz1,如有5个.npx2,npy2npz1,有六个电子就会排全满结构,体系能量也是最低的,原子很稳定,比如Ne,Ar等原子.

o2: [kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2] o2(+):[kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1] o2(-): [kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3] o2(2-):[kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4]

是原子吧?O是2s(2)2p(4) N是2s(2)2p(3)------------------------------ 看来你也是学化学的,简单补充如下:O2 KK(σg2s)2(σu2s*)2(σg2pz)2(σu2pz*)0(πu2px)2(πg*2px)1 N2 KK(σg2s)2(σu*2s)2(σg2pz)2(σ*u2pz)0〕(πu2px)2(πg*2px)0 前线轨道:分子中最

O2:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)3] O2+:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)2] O2-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3 ] O22-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4]

顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x). 不过特殊的是氧气和氟气 ,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面.

第一个K表示排满 第二个K表示K层排满 如KL表示L层排满

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