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分子轨道表达式

O2分子的键级为2O2+失去的那个电子在反键轨道上失去一个单电子O2+的分子轨道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1

这个一两句是说不清楚的,建议看看无机化学书上式中(σ2s)(σ2p x)表示成键轨道,带*号的表示反键轨道,KK表示内层轨道

<p>分子轨道分成键,反键,非键轨道</p> <p></p>

均正确,中山大学的书上表达的是轨道简并,所以写在一起,你用哪种写法都对,不过国际上更认可百度里的.

B2分子轨道表达式为(σ1s)2(σ2s*)2(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1或者KK(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1(KK表示有两对分别处于2个原子K层的1s轨道.)分子中若存在成单电子,则为顺磁性.若不存在成单电子,则为抗磁性.B2中存在2个单电子,为顺磁性.

分子轨道分成键,反键,非键轨道

非羟基氧原子的6个电子在3个轨道中分别配对,剩余一个空的2p轨道.磷原子sp3杂化,5个电子在4个sp3轨道中,有一个是充满的,另外3个都是含有1个电子的,这3个与3个羟基形成3个共价键,剩余的充满的与非羟基氧原子的空轨道形成σ配

Boron: 1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子.键级:B2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 (2py)1(2pz)1 (s轨道为sigma 键,py/pz为pi键) 键级:(6-4)/2=1

按顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).不过特殊的是氧气和氟气 ,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面.

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