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分子轨道表达式怎么写

这个一两句是说不清楚的,建议看看无机化学书上式中(σ2s)(σ2p x)表示成键轨道,带*号的表示反键轨道,KK表示内层轨道

均正确,中山大学的书上表达的是轨道简并,所以写在一起,你用哪种写法都对,不过国际上更认可百度里的.

B2分子轨道表达式为(σ1s)2(σ2s*)2(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 或者KK(σ2s)2 (σ2s*)2 (π2px)1 (π2py)1 (KK表示有两对分别处于2个原子K层的1s轨道.) 分子中若存在成单电子,则为顺磁性. 若不存在成单电子,则为抗磁性. B2中存在2个单电子,为顺磁性.

按顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).不过特殊的是氧气和氟气 ,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面.

这个说不清楚啊借本大学《无机化学(上)》的课本来看看吧. 多看,多练就明白了.奥赛资料讲的不很详细,要看大学课本比较好. 1s2s2p的碳来说吧,大写的1,2是第几层电子.s,p表示电子的轨道方向,形状各异.小写的2表示该轨道里有几个电子. 大体就这么回事. 从初中的电子轨道进化到大学的电子轨道,要颠覆以前学过的

不是一两句能说清楚的.推荐你看一下分子轨道理论,有空还可以看一下前线轨道理论.

分子轨道分成键,反键,非键轨道

Boron: 1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子.键级:B2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 (2py)1(2pz)1 (s轨道为sigma 键,py/pz为pi键) 键级:(6-4)/2=1

<p>分子轨道分成键,反键,非键轨道</p> <p></p>

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