gyzld.cn
当前位置:首页>>关于分子轨道理论成键原则的资料>>

分子轨道理论成键原则

1,看轨道能量差,2,画出分子轨道,能量由高到低,排进电子,3,如果没有修正,如你所说,4..两个原子一样

原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到.原子轨道线性组合的原则(分子轨道是由原子轨道线性组合而得的):

反键轨道是分子轨道啊!分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称

能量相差过大会因电子转移形成离子键,不能形成有效的分子轨道

1分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合(linear combination of atomic orbitals,LCAO)而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大

分子轨道理论是和以杂化轨道理论为代表的旧价键理论有很大不同的.旧价键理论认为分子中不同的原子形成共价键而结合在一起,靠的是两个原子被单电子占据的原子轨道的重叠,从而电子配对相互作用结合在一起;而分子轨道理论对于分子

形成新的共价键时,分SP2,SP3,SP杂化三种方式,sp3杂化分子构型为四面体型,SP2为平面型,SP为直线型!

1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子(Pauli 不相容原理).3.简并分子轨道(能量相同)服从“洪特规则”.

按分子轨道理论,羰基化合物中,中心原子与羰基间既有配体提供电子的σ键,又有配体接受电子的反馈π键.对于Fe(CO)5:Fe原子的空的dsp3杂化轨道与CO的σ型HOMO轨道成σ键,由CO提供配位电子.同时Fe原子的有电子的d轨道与CO空的反键π轨道成π反馈键,由Fe提供电子.由于σ-π授受键的形成,加强了羰基配合物的结合,使之比较稳定.

配图是什么鬼恩,简单来说,是的.分子轨道理论就是用来解释为什么成键、成几根键;简单的分子(路易斯结构式很常见的那种)原则上可以把分子轨道(分sigma和pi键)和公用电子对(就是共价键)对应起来;当然,更多情况是,我们不知道怎么画路易斯结构式,或者太复杂,只能靠分子轨道来表示和解释.

nmmz.net | nnpc.net | lyhk.net | zxqs.net | mqpf.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com