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分子轨道理论键级

你好,你可以通过一下几步来写和计算键级:1,根据组成分子的原子,推出分子轨道的排布,即各个分子轨道的能量高低;2,将电子从能量低的轨道向能量高的地方排布,排布时满足洪特法则、泡利不相容原理等理论;3,计算键级,用成键轨道数减去反键轨道数,注意,如果两个简并的成键各含有一个电子,那么两个轨道只能算一个键,反键轨道亦同.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

s轨道不看,(σz+πx+πy)=6个成键电子,(π*x+π*y+σ*z)=2个反键电子,有什么问题

你好,我认为你说的键级就是bond order.算法很简单,就是在成键轨道的总电子数减去反键轨道中的电子数除以2就好了.通常讲,键级越大,越稳定.

成键电子数减反键电子数 再除二 是属于分子内的 可表示分子的稳定性

根据KKδδ*δπππ*π*δ*,O2+为 O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的;可以与O=O,N三N联系;所以,N2中3对成键电子,三键;O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)/2=2.扩展资料:决定于组成原子轨道的类型和原子

键级的计算方法:1、分子轨道法 传统的分子轨道理论认为,双原子分子在形成分子的过程中,各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道,比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道;能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道

最佳答案是价键理论

杂化轨道理论 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂, 重新组636f70797a686964616f31333264626531合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨

两个O之间各有一个sigma键.(一个键级)同时在三个O之间有一个“四电子,三中心”大派键.三个派键轨道分别为:成键轨道,非键轨道,反键轨道. 四个电子分别填入成键轨道和非键轨道.这里,非键轨道对键级没有贡献,而成键轨道则是分摊在O-O-O之间,即两个化学键上.所以,每对O-O之间只能分摊到0.5 键级.O3的键级=1.5

你可以参考一下我发到你信息里的那些.

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