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分子轨道理论解释

分子轨道理论:一种化学键理论,是原子轨道理论对分子的自然推广.其基本观点是:物理上存在单个电子的自身行为,只受分子中的原子核和其他电子平均场的作用,以及泡利不相容原理的制约;数学上则企图将难解的多电子运动方程简化为单电子方程处理.因此,分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论.描写单电子行为的波函数称轨道(或轨函),所对应的单电子能量称能级.对于任何分子,如果求得了它的系列分子轨道和能级,就可以像讨论原子结构那样讨论分子结构,并联系到分子性质的系统解释.有时,即便根据用粗糙的计算方案所得到的部分近似分子轨道和能级,也能分析出很有用处的定性结果.

分子轨道理论简称MO法.分子轨道理论着眼于分子的整体性,认为原子在形成分子 时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于个别原子而在整个分子中运动,较为全面地 反映了分子内部电子的各种运动状态.基本内容如下:分子中的电子围绕整个分子运动,每 一分子轨道都有相应的能量和形状;分子轨道是由原子轨道的线性组合(即相加或相减)而成 的^个原子轨道可组成《个分子轨道;成键的各原子轨道必须符合对称性匹配原则、能量相 近原则和轨道最大重叠原则才能有效地组合成分子轨道;电子在分子轨道中的排布,也遵守 泡利不相容原理;用键级来表示分子中键的强弱,键级越大,键越强,分子越稳定.

1.两个氢原子的1s轨道通过线性组合,形成一个成键轨道和一反键轨道,两个一s电子分布在成键轨道中,当失去一个电子时,只剩下一个单电子,所以可以存在,你可能认为一个单电子这么可以束缚住两个核呢,在分子轨道理论中原子核是看成一个整体的,核外有一个单电子在绕行.2.同样的道理,b2总共有10电子,1s,2s分子轨道有8个电子,剩下的两个分布在2p的成键轨道中,无单电子,所以是顺磁性的.

分子轨道理论(MO理论)是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电

如果把原子的各种能态看作一组波函数,则分子轨道可以看作这些波函数的组合,其中成键轨道是波函数组合后能量降低的部分,反键轨道则是升高的部分.电子倾向于分布于成键轨道.

两种或两种以上的原子轨道线性组合,只有能量相近的轨道才能组合,不同的原子轨道组合能形成成键分子轨道,反键分子轨道和非键轨道.

楼上的 你那是价键理论分子轨道理论大概是这样:6个c的2p原子轨道线性组合成6个分子轨道,其中3个比原子轨道能量低,3个能量高,6个电子填充在3个能量较低的分子轨道中,使体系总能量最低.6个轨道中有2组的2个轨道是简并的,你可以画个圆,内切一个顶点朝下的正六边形,六个顶点的高低便对应六个分子轨道的能量高低.

分子轨道主要意思是说由原子轨道线性组合,线性组合就是说原子轨道前乘一系数,这一系数可以是零,为0时就会出现你所说的情况,不明白再追问吧~

分子轨道理论是和以杂化轨道理论为代表的旧价键理论有很大不同的.旧价键理论认为分子中不同的原子形成共价键而结合在一起,靠的是两个原子被单电子占据的原子轨道的重叠,从而电子配对相互作用结合在一起;而分子轨道理论对于分子

个有不同的解释,现在还没有定论,最原始的解释是价健理论,因为价健理论解释不了分子的构形,所以又出现了杂化轨道理论,但是杂化轨道理论解释不了氧分子为什么是顺磁性的,以及一些双原子分子某些性质的变化,所以出现了分子轨道理论,现在这些理论还在不断的更新,建议博采众长,各种理论都看一下.

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