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分子轨道能级次序如何书写

能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子. 越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高. 填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满就OK了.

分子轨道的能级顺序是什么这个分子轨道跟电子轨道 先要搞清什么是分子轨道.分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合(即原子轨道波函数按一定比列叠加)得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离(成键距离)时,原子轨道

从低到高 1s 2s 2p 3s 4s 3p 5s 4p 3d 6s 5p 4d以此类推 其实是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 从左往右斜向上的顺序 哦,分子轨道啊 那就是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pπ 2pσ* 2pπ*这个顺序咯,这个是同核,其实O2是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pσ* 2pπ 2pπ*,而且异核的话,还有2s和2p的σ轨道

先写出原子轨道,如果O2,先写O,1S2,2S2,2PX2,2PY1,2PZ1再把反键轨道加上,注意能量高低的顺序.另外,2PY=2PZ,2PY反=2PZ反,写的时候要注意洪特规则

应该是 P R N S 能量级别应该依次声高

看看这个

不太一样,对于第一、第二周期元素所组成的多数通同核双原子分子(除氧气、氟气外),其分子轨道的能量高低次序大体可以排布如:σ1s

按顺序写 σ1s

额,不一定啊!我只知道第二周期的.第一周期的简单,就是σ和σ*.第二周期:N2及N2以前的都是σ2s,σ*2s,π2p,σ2p,π*2p,σ*2p.O2,F2为σ2s,σ*2s,σ2p,π2p,π*2p,σ*2p.(内层的略)

遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理 追答:npxyz的3个轨道先排一个达到半满结构,此时原子的电子能量最低,体系最稳定,如有第4个电子得话则继续排在npx,y,z的任意一个.举例:p层有1个.npx1,或npy,或npz,如有2个,则排在其中的任意2个轨道中,如有3个则在3个轨道中各一个.如有4个则npx2,npy1,npz1,如有5个.npx2,npy2npz1,有六个电子就会排全满结构,体系能量也是最低的,原子很稳定,比如Ne,Ar等原子.

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