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分子轨道式书写规则

这个一两句是说不清楚的,建议看看无机化学书上式中(σ2s)(σ2p x)表示成键轨道,带*号的表示反键轨道,KK表示内层轨道

如原子序数和小于氮气不用氧气那类的,反之则用

先写出原子轨道,如果o2,先写o,1s2,2s2,2px2,2py1,2pz1再把反键轨道加上,注意能量高低的顺序.另外,2py=2pz,2py反=2pz反,写的时候要注意洪特规则

顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x). 不过特殊的是氧气和氟气 ,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面.

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

按顺序写 σ1s

由于Xe、F是不同周期的元素,写分子轨道式时写价组态就可以了,以Xe的5s5p与F的2s2p成键.即:1σ2,2σ2,3σ2,1π4,2π4,4σ1

N之间共用3对电子,其余电子对称排布,要成对

注:cl2分子中σ*2p轨道不空.因f2的π*2p电子到σ*2p的能量差大于cl2的π*3p电子到σ*3p的能量差.这可认为与f的2p-2p形成π分子轨道能力比形成σ分子轨道能力更差有关.2p与2p形成分子轨道时,π2p成键分子轨道比2p原子轨道能量降低的少,π*2p就比2p原子轨道升高的少,π*2p与σ*2p的能量差就大,f2的π*2p电子跃迁到到σ*2p所吸收的能量就大.未引相关数据是定性解释.

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