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分子轨道示意图

这个..难度很大啊.难到LZ说的是这个?C[↑↓] [↑|↑|↑|↑] O[↑↓] [↑↓|↑↓|↑|↑]

NO的电子排布 [(1s)2(2s)2(3s)2(4s)2(1p)4(5s)2(2p)1]

LCAO就是把一堆原子轨道加起来.加法有结合律,可以先加一部分,再加另一部分,于是就有了配体群轨道方法(LGO). 对于XYn型的分子,可以先把配体Y的轨道组合一下,形成一组轨道,再和中心原子的X的另一组轨道组合.当然,轨道

这个点的意思是这个碳原子的原子轨道对于那个分子轨道没有贡献,也就是在这个分子轨道上电子在这个碳原子周围被发现的几率为零这个是用HMO法近似处理π键分子轨道计算的结果,可以参考结构化学,有公式的,计算的分子轨道结果是那个分子轨道中中间原子轨道的系数为0偶数个原子的共轭不会出现这种“点点”,因为算出的每个轨道的每个原子轨道系数都不为零

O2一共就这么多电子,从能量最低(最下面)的轨道依次往上填电子,就填成这个样子了.N2因为s和p轨道能量相近,发生s-p混杂,导致σ轨道能量升高.N2一共就6个p电子,按照能量最低原理肯定先填下面的轨道,6个电子刚好填满成键,于是就没电子填反键了呗,很正常.

原子轨道在组成分子轨道时候,必须满足下面三条原则才能有效的组成分子轨道.(1)对称性匹配原则:两个原子轨道的对称性匹配时候它们才能够组成分子轨道.那么什么样子的原子轨道才是对称性匹配呢?可将两个原子轨道的角度分布图进行

C2+ (11e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)1 O2- (17e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1 F2+ (17e):(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

不太一样,对于第一、第二周期元素所组成的多数通同核双原子分子(除氧气、氟气外),其分子轨道的能量高低次序大体可以排布如:σ1s

顺磁性是由于分子中存在未成对电子引起的.这就是说O2分子里含有未成对电子.我们从O2的分子轨道模型就能很好的说明这一点.(因为画不出图象我就不说了)O2分子轨道能级顺序 σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,O2分子中有2个位成对电子. 参考资料:详见大学上册分子轨道理论一章

能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子. 越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高. 填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满就ok了.

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