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大兀键怎么算写法

4代表4个电子中心,一般指形成pi键的原子数;6指pi键中总电子数. 3指3个氧原子共轭的电子数,1指碳的,2指得来的2个电子,形成pi键后就全部等价了,没有差别.

定性地看,用共振来考虑是最简单的.我以碳酸根离子的π46为例:很明显,3个主要的共振式是等价的,每个各有1/3的贡献.对每个C-O键而言,两个共振式中是单键(定性的键级是1),一个共振式里是双键(定性的建级是2),平均一下,C-O键的键级就是2/3*1+1/3*2=4/3.扣除C-O里σ键的成分(定性键级是1),π46对每个C-O键的实际键级是1/3.当然,这只是最简单的定性做法.真正精确地得到有效键级需要通过复杂的量子化学计算.

我说说我的看法.大π键(由叫共轭π键,或离域π键)的形成有个特点,就是多个分子都是SP2杂化(SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键).一般来说要判断大π键个数,就要先判断每个原子的杂化类型,同一个区

大π键的键级很难定义:1、总π成键数= 电子总数/22、平均每个原子形成π键数 = 电子总数/(2*参与成键的原子数)

(1) 双键相连,如 CO2分子(2)单双键交替或类似于早双键交替的分子,如1,3-丁二烯,苯环

共轭大π键.2. 形成大π键的条件是什么?1.这些原子都在同一平面上;2.这些原子有相互平行的p轨道;3.p轨道上的电子总数小于p轨道数 的2倍.3. 如何表示大π键?如11.jpg指平行于p轨道的数目有3个(一般粒子有几个原子,就是几个p轨道),平行p轨道里的电子数为4.4. 如何计算大π键中的电子数?1.确定分子中总价电子数;2.计算分子中的σ键和不与π键p轨 道平行的孤对电子(含中心和外围中的 电子数);3.总电子数减去这些键和孤对电子,剩余的就是填入大π键的电子.

你分析它由几个π电子构成的大π键,它就提供多少电子数.例如单烯烃的双键就按两个计算,一个苯环就按6个电子计算.

是多个p轨道形成的共轭体系;拿苯做例子,就是6个p轨道肩并肩形成的大派键

判断σ键和π键的一般规律是:共价单键是σ键;双键中有一个σ键和一个π键;三键中有一个σ键和两个π键.非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键.它具有饱和性和方向性.通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键.按电子云重叠的方式,共价键又可以分为σ键和π键.两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键,其电子云图像为轴对称图形.σ键强度较大,不易断裂.两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键,其电子云图像为镜面对称图形.

成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键. 1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的,重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时,会减少p轨道的重叠程度,最后导致π键的断裂. 2.根据分子轨道理论,两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道.能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π,相应的键分别叫π键和π*键.分子在基态时,两个p电子(π电子)处于成键轨道中,而让反键轨道空着. 3.π键有两块电子云组成,分别位于有两原子核构成的平面两侧,如以它们间所包含原子核的平面称为镜像,他们互为镜像,这种特征称为镜像对称.

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