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大兀键的表示方法

4代表4个电子中心,一般指形成pi键的原子数;6指pi键中总电子数. 3指3个氧原子共轭的电子数,1指碳的,2指得来的2个电子,形成pi键后就全部等价了,没有差别.

①大π键,严格是叫离域大π键,它是相对于定域π键来说的.所谓的“离域”就是指π电子不在像“定域”π键那样只出现在某两个原子之间.②亚硝酸根所带的那个负电荷(或者说得到的那个电子),其本身一开始(亚硝酸电离出氢离子的瞬间

理论上貌似不可以,苯环能太稳定了,确实难以被取代,可实际中之所以H2可以加成苯环,Br2取代苯环,尽管困难,原因在于其特殊的键,不同于“C=C”、“C≡C”、'C-C".

成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键. 1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的,重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时,会减少p轨道的重叠程度,最后导致π键的断裂. 2.根据分子轨道理论,两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道.能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π,相应的键分别叫π键和π*键.分子在基态时,两个p电子(π电子)处于成键轨道中,而让反键轨道空着. 3.π键有两块电子云组成,分别位于有两原子核构成的平面两侧,如以它们间所包含原子核的平面称为镜像,他们互为镜像,这种特征称为镜像对称.

1.单个的π键π键 可以在P 轨道之间形成,叫做p-pπ键还可以在 p.d轨道之间形成,叫做p-dπ键、这可以从原子核外电子的参与成键的轨道类型来判断.2. 离域π键(也就是大π键) 表示为 π(n,m ) =====这个是竞赛才要求的,没有参加竞赛培训的 话可以不看.这个需要判断分子是平面结构的,参与π键的原子个数==也就是那个n 然后算出分子中所有的最外层电子数,数出成键电子数和未共用电子数剩余的就是参与形成大π键的电子数===也就是那个m (m

硝酸分子N原子取SP2杂化与3氧原子形zhidao成3σ键N原子故对电子P轨道上与两非羟基氧原子P轨道上未成内对电子形成【三心四电子大π键】实际共轭了;配位键双键理解对配位键【硝基】结构 硝酸根容NO3-N原子依SP2杂化与3氧原子形成3σ键并与3氧原子形成大π键并连同决定硝酸根离子电荷外来电子共同组成【四心六电子大π键】 祝春节好

共轭大π键.2. 形成大π键的条件是什么?1.这些原子都在同一平面上;2.这些原子有相互平行的p轨道;3.p轨道上的电子总数小于p轨道数 的2倍.3. 如何表示大π键?如11.jpg指平行于p轨道的数目有3个(一般粒子有几个原子,就是几个p轨道)

定性地看,用共振来考虑是最简单的.我以碳酸根离子的π46为例:很明显,3个主要的共振式是等价的,每个各有1/3的贡献.对每个C-O键而言,两个共振式中是单键(定性的键级是1),一个共振式里是双键(定性的建级是2),平均一下,C-O键的键级就是2/3*1+1/3*2=4/3.扣除C-O里σ键的成分(定性键级是1),π46对每个C-O键的实际键级是1/3.当然,这只是最简单的定性做法.真正精确地得到有效键级需要通过复杂的量子化学计算.

是多个p轨道形成的共轭体系;拿苯做例子,就是6个p轨道肩并肩形成的大派键

COˉ中,1个C和3个O都是sp杂化,这4个原子共平面,杂化轨道都在这个平面上,这4个原子中,未杂化的p轨道都垂直于这个平面,其中的电子共轭形成大π键.

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