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氟化氢分子轨道排布式

图中很清楚了,左边是F,右边是H.如有不懂请追问~ 望采纳!

你好!F2:σ1s2 σ1s*2 σ2s2 σ2s*2 σ2pz2 π2px2 π2py2 π2px*2 π2py*2 键级为1,共8e-,成键上10e-,反键上8e- 打字不易,采纳哦!

HF (σ1s)2 (σ2s)2 (σ)2 (π2p)4 CO+ (1σ)2 (2σ)2 (1π)4 (3σ)1

A.氟化氢中不存在阴阳离子,其电子错误; B.次氯酸的中心原子是氧原子,正确的结构式为H-O-Cl,故B错误; C.甲基为甲烷失去1个H原子形成的,碳原子最外层为7个电子,甲基的电子式为 ,故C正确; D.氧原子的L层电子的2p轨道电子的自旋方向应该相同,基态氧原子L层电子排布图为 故D错误, 故选C.

直觉来看是氟原子上孤对电子占据的2p轨道吧.你可以用高斯简单计算一下,然后查看cube文件.

不是,氟原子P电子和H原子的S电子形成西格玛键.没有杂化.

不太一样,对于第一、第二周期元素所组成的多数通同核双原子分子(除氧气、氟气外),其分子轨道的能量高低次序大体可以排布如:σ1s

电子轨道如下2,8,18,18,8稀有气体是单原子气体,一个分子也就是一个原子!

Br的周期数太大,1-3层的电子略了,只写价电子吧: (σ4s)2 (σ4p)2 (π4p)4 (π4p*)4 (σ4p*)2 其实和F2基本相同.

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

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