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氟气的分子轨道表示式

你好!F2:σ1s2 σ1s*2 σ2s2 σ2s*2 σ2pz2 π2px2 π2py2 π2px*2 π2py*2 键级为1,共8e-,成键上10e-,反键上8e- 打字不易,采纳哦!

氟原子的轨道式怎么表示1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s22882

[Ne]3s*2 3p*5 [He]2s*2 2p*4 [He]2s*2 2p*5 望采纳!!

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

O2分子的键级为2 O2+失去的那个电子在反键轨道上 失去一个单电子 O2+的分子轨道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1 满意请采纳 多谢

图中很清楚了,左边是F,右边是H.如有不懂请追问~ 望采纳!

F2分子的轨道填充情况为:Σ1s(2)Σ1s*(2)Σ2s(2)Σ2s*(2)Σ2pz(2)π2px+py(2+2)π2px*+py*(2+2) 一共是18个电子,其中成键轨道电子5对,反键轨道电子4对,氟分子的键级为1,相对活泼.前线轨道理论恐怕不是用来解释这个的吧?前线轨道一般是算诸如跃迁能级之类的数据的.就F2而言,HOMO为π2px*和π2py*两个轨道,而LUMO为Σ2pz* 说明:我的搜狗打不出小写的Σ(sigma).无*表示成键分子轨道,有*表示反键分子轨道.

这个讲起来挺复杂的,你可以参考下武汉大学出版的无机化学.简单说呢,就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的,实验测得氧气是顺磁性的,那么只有(π2py*) 和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的

boron: 1s2 2s2 2p1 价层结构为2s2 2p1 3个价电子. 键级:b2 (1s)2(1s)*2 (2s)2(2s)*2 (2py)1(2pz)1 (s轨道为sigma 键,py/pz为pi键) 键级:(6-4)/2=1

(1)钙是20号元素,其原子核外有20个电子,根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p64s2,故答案为:1s22s22p63s23p64s2;(2):故答案为:;(3)有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子

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