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氟气的分子轨道图

你好!F2:σ1s2 σ1s*2 σ2s2 σ2s*2 σ2pz2 π2px2 π2py2 π2px*2 π2py*2 键级为1,共8e-,成键上10e-,反键上8e- 打字不易,采纳哦!

C2+ (11e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)1 O2- (17e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1 F2+ (17e): (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

F2分子的轨道填充情况为:Σ1s(2)Σ1s*(2)Σ2s(2)Σ2s*(2)Σ2pz(2)π2px+py(2+2)π2px*+py*(2+2) 一共是18个电子,其中成键轨道电子5对,反键轨道电子4对,氟分子的键级为1,相对活泼.前线轨道理论恐怕不是用来解释这个的吧?前线轨道一般是算诸如跃迁能级之类的数据的.就F2而言,HOMO为π2px*和π2py*两个轨道,而LUMO为Σ2pz* 说明:我的搜狗打不出小写的Σ(sigma).无*表示成键分子轨道,有*表示反键分子轨道.

O2:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)3] O2+:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)2] O2-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3 ] O22-:[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4]

不太一样,对于第一、第二周期元素所组成的多数通同核双原子分子(除氧气、氟气外),其分子轨道的能量高低次序大体可以排布如:σ1s

原子轨道在组成分子轨道时候,必须满足下面三条原则才能有效的组成分子轨道.(1)对称性匹配原则:两个原子轨道的对称性匹配时候它们才能够组成分子轨道.那么什么样子的原子轨道才是对称性匹配呢?可将两个原子轨道的角度分布图进行

O2 2-:(σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)2 (π2pz)2 O2 :(σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)2 O2+ : (σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2p

氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛的成键轨道和反键轨道电子在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道,2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道(x,y,z三个方向) 2p*上有4个电子分布,一个完整的2π反键(x方向)和两个只有未成对电子的2π反键(y,z方向)由于未成对电子的存在,氧分子就有顺磁性两个氧原子共用第二层的2个电子,形成一个西格玛键,再通过形成两个三电子的π键(y,z方向),形成有顺磁性的氧分子,因为三电子π键含有未成对电子

氟原子的轨道式怎么表示1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s22882

氮气键级就是3,氟气的键级就是2 正好与高中知识吻合,氮气中的是氮氮叁键,氟气中是单键. 用分子轨道理论解释 N2:2个N原子的轨道组合 2个N原子的1s2,2s2,2p3----------N2分子的1s2,1s*2,2s2,2s*2,2p(西格玛)2,2p(派)4 有*号的是反键轨道,没有的是成键轨道 所以键级=6/2=3 类似的可以计算氟气, 还有氧气的键级也可以计算,是2

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