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氮分子轨道图

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

氨气中氮原子为sp3杂化,没成键电子对在sp3杂化轨道中.

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

σ键成键轨道的π键成键轨道的能量有差异.第二周期元素在氮和氮之前的元素,2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高,所以先填入2π成键轨道;从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道,这个时候就先填入的是2σ成键轨道.而2σ*和2π*这样的反键轨道不存在这样的能量反转,始终是2π*反键轨道能量低于2σ*反键轨道.

o原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为v 形.

N2[K K σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2]

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子

N2的分子轨道是[KK](1σ键级=(成键电子-反键电子)/2=3 而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3, 所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.

要么写成键线式 N≡N要么写成电子式 :N(中间6个点)N:

因为N原子的价电子构型为2s2p3,2P轨道zd中,而且有三个2p轨道,所以2p轨道上有三个箭头,表示有三个单电子;氧原子的价电子构型为2s22p4,三个P 轨道,四个电子分布在p轨道中,以一个轨内道有两容个电子,还有两个p轨道,分别只有一个电子,所以2p轨道就有两个电子,用箭头表示就是有两个箭头.如果画图的话就是上面你给的图就是正确的.

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