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氮气n2的电子排布式

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子

(σ1s)2 (σ1s)2(σ2s)2 (σ2s)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2p)2 这是n2的,至于为什么,你要好好的把无机化学关于原子轨道和分子轨道那几章好好看看,看懂了受益无穷,不然别人跟你说了这个,下次遇到其他的你还是不知道

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

(σ1S)2 (σ1S)2(σ2S)2 (σ2S)2 (π2Py)2 (π2Pz)2 (σ2P)2 这是N2+的分子轨道电子排布式.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

你写的是分别是O原子的电子排布和N原子的电子排布,而非O2的和N2的.

N2中的共价键是单单三键,N三N中间的单单三键表示:每行两个,共三行.有点像:N三N: 把中间的“三”换成三对共用电子对,在边上再各标两对电子就好了.

氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子,即形成两个

由于N的是7号元素,所以它的最外层电子是5 还缺3个电子 所以如图为N的电子式

氮气分子共用电子有3对,当然要写3行了.

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