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氮气的π键怎么算

因为氮气分子中的π键不是普通的π键,是两中心三电子的大π键.

你说的是NO分子吧,氮气中是两个正常π键.一氧化氮分子中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键.氮氧之间键级为2.5,氮与氧各有一对孤对电子.NO有11个价电子,是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式为:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1 不过这个两中心三电子大π键的说法倒是没有听说过,你在哪里看到的?三中心两电子叫大π键还凑合.

氮气中N-N键的键能为247KJ/mol,而氮分子的键能为942KJ/mol,氮气3个键中有1个σ键,2个π键,N-N为σ键,而其他两个键为π键,由此可以得知,π键的键能为347.5kJ/mol,因此在氮分子中π键的键能大所以π键比σ键稳定.

N的原子半径小,价电子层没有可用于成键的d轨道,N-N单键形成时,未成键的孤对电子排斥的很厉害,键能反常的小.N易于形成p-p π键(包括离域π键),所以,N=N和NN三键,多重键的键能比其他元素大.所以计算键能的时候,不能做简单的加减法,更不能做乘除法. 在杂化形成的σ键比自身分子中的∏键键能大,可从轨道的重叠程度分析.

两中心指的是两个氮原子,是不是四电子的大派键呀?两个氮原子之间是三条键,一个δ键两个派键两个派键交叉的

共价单键是σ键,共价双键中1个是σ键,1个是π键,共价三键中含有1个σ键2个π键,氮气分子的结构式为:N≡N,氮原子间存在一个共价3键,所以含有1个σ键,2个π键,故选B.

原子间只有一个共价键的为σ键;原子间有两个或以上共价键的有一个为σ键,其它的为π键 比如氮气,有3个共价键,有一个σ键,两个π键

氮气键级就是3,氟气的键级就是2正好与高中知识吻合,氮气中的是氮氮叁键,氟气中是单键.用分子轨道理论解释N2:2个N原子的轨道组合2个N原子的1s2,2s2,2p3----------N2分子的1s2,1s*2,2s2,2s*2,2p(西格玛)2,2p(派)4有*号的是反键轨道,没有的是成键轨道所以键级=6/2=3类似的可以计算氟气,还有氧气的键级也可以计算,是2

这个要用分子轨道理论来解释.N2分子轨道成键是[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(π2px)2]KK表示两个氮原子的K层电子,因为在内层,重叠很小,基本上保持原子轨道的形式,对成键无贡献,(σ2s)2(σ*2s)2表示成键σ轨道和反键σ轨道,括号外的2表示轨道里填充的电子数,可见成键σ键与反键σ键相互抵消,对键没有贡献,(π2py)2(π2pz)2(π2px)2]表示三个π键成键轨道,均填充2个电子,对键的贡献分别是1(即键级),所以N2的键级是3,且没有单电子,故为反磁性物质.

氮气的原子半径太小,形成δ键时原子核的斥力太大

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