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氮气的成键示意图

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

这个要用分子轨道理论来解释.N2分子轨道成键是[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(π2px)2] 解释一下,KK表示两个氮原子的K层电子,因为在内层,重叠很小,基本上保持原子轨道的形式,对成键无贡献,(σ2s)2(σ*2s)2表示成键σ轨道和反键σ轨道,括号外的2表示轨道里填充的电子数,可见成键σ键与反键σ键相互抵消,对键没有贡献,(π2py)2(π2pz)2(π2px)2]表示三个π键成键轨道,均填充2个电子,对键的贡献分别是1(即键级),所以N2的键级是3,且没有单电子,故为反磁性物质.

σ键成键轨道的π键成键轨道的能量有差异.第二周期元素在氮和氮之前的元素,2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高,所以先填入2π成键轨道;从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道,这个时候就先填入的是2σ成键轨道.而2σ*和2π*这样的反键轨道不存在这样的能量反转,始终是2π*反键轨道能量低于2σ*反键轨道.

氮气中的有一个δ键,和2个π键

右下角N O 之间形成了配位键, 即N 提供一对电子 O 只提供空轨道 N 提供的电子多 且O的电负性大 N 的孤对电子趋向O O就带上了负电荷

氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子,即形成两个π键和一个σ键. 对成键没有贡献,成键与反键能量近似抵消,它们相当于孤电子对.由于N2分子中存在叁键N≡N,所以N2分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量.N2分子是已知的双原子分子中最稳定的.http://www.zhyzedu.net/cms/app/xueke/huaxue/zqb/007/007.htmhttp://www.zhyzedu.net/cms/app/xueke/huaxue/zqb/007/N.htm#4

C 氮气中氮原子还有1对孤对电子没有参与成键,电子式为 .Mg 2+ 的最外层电子是8个,结构示意图为 .CO 2 中的化学键是双键,电子式为 .氨气中含有3个N-H单键,C正确,所以正确的答案是C.

另外两个就是肩并肩的,也就是垂直的关系咯有2个π键!可以把氮气的三个键理解为三个相互垂直的键,1个头碰头,它们的电子云在取向上存在垂直的关系

氮原子核内质子数是7,核外有两个电子层,第一层有2个电子,第二层有5个电子;化合价标在元素符号的正上方,且正负号在前,数字在后,氨气中,氮元素的化合价为-3;氮气为单质,单质中元素的化合价为零,故填:,?3 N H3,0 N2 .

氮气键级就是3,氟气的键级就是2正好与高中知识吻合,氮气中的是氮氮叁键,氟气中是单键.用分子轨道理论解释N2:2个N原子的轨道组合2个N原子的1s2,2s2,2p3----------N2分子的1s2,1s*2,2s2,2s*2,2p(西格玛)2,2p(派)4有*号的是反键轨道,没有的是成键轨道所以键级=6/2=3类似的可以计算氟气,还有氧气的键级也可以计算,是2

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