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氮气的分子轨道排布式

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子

氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子,即形成两个

N2[K K σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2]

N2的分子轨道是[KK](1σ键级=(成键电子-反键电子)/2=3 而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3, 所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.

(σ1S)2 (σ1S)2(σ2S)2 (σ2S)2 (π2Py)2 (π2Pz)2 (σ2P)2 这是N2的,至于为什么,你要好好的把无机化学关于原子轨道和分子轨道那几章好好看看,看懂了受益无穷,不然别人跟你说了这个,下次遇到其他的你还是不知道

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子 N2[K K σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2]

你好!F2:σ1s2 σ1s*2 σ2s2 σ2s*2 σ2pz2 π2px2 π2py2 π2px*2 π2py*2 键级为1,共8e-,成键上10e-,反键上8e- 打字不易,采纳哦!

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