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氮气的分子轨道排布图

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子,即形成两个

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

N2的分子轨道是[KK](1σ键级=(成键电子-反键电子)/2=3 而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3, 所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.

σ键成键轨道的π键成键轨道的能量有差异.第二周期元素在氮和氮之前的元素,2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高,所以先填入2π成键轨道;从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道,这个时候就先填入的是2σ成键轨道.而2σ*和2π*这样的反键轨道不存在这样的能量反转,始终是2π*反键轨道能量低于2σ*反键轨道.

(σ1S)2 (σ1S)2(σ2S)2 (σ2S)2 (π2Py)2 (π2Pz)2 (σ2P)2 这是N2+的分子轨道电子排布式.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的

顺磁性是由于分子中存在未成对电子引起的.这就是说O2分子里含有未成对电子.我们从O2的分子轨道模型就能很好的说明这一点.(因为画不出图象我就不说了)O2分子轨道能级顺序 σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,O2分子中有2个位成对电子. 参考资料:详见大学上册分子轨道理论一章

σ1s2 σ'1s2 σ2s2 σ'2s2 π2py2 π2pz2 σ2s1 2s2 2p4 .原子轨道中s是球状,在原点那里一球,p轨道三方向x,y,z三个方向的哑铃状排列

这个要用分子轨道理论来解释.N2分子轨道成键是[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(π2px)2]KK表示两个氮原子的K层电子,因为在内层,重叠很小,基本上保持原子轨道的形式,对成键无贡献,(σ2s)2(σ*2s)2表示成键σ轨道和反键σ轨道,括号外的2表示轨道里填充的电子数,可见成键σ键与反键σ键相互抵消,对键没有贡献,(π2py)2(π2pz)2(π2px)2]表示三个π键成键轨道,均填充2个电子,对键的贡献分别是1(即键级),所以N2的键级是3,且没有单电子,故为反磁性物质.

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