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氮气的电子排布式

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

氮的电子排布式为:1s2 2s2 2p3.

氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子,即形成两个

楼上说的都对 有四个电子层 缉酣光叫叱既癸习含卢 电子数分别是第一层1s2 也就是两个电子 第二层2s2 2p6加起来8个电子 第三层 3s2 3p6 3d5 加起来是13个电子 第四层是4s2 就是两个电子 电子排布为2,8,13,2 把楼上的翻译了一下希望对你有帮助

氮原子核外电子数为7,基态原子核外电子排布为1S12S22P3,故最外层电子排布式为2S22P3;不同能级上的电子具有不同的能量,故氮原子核外有3种不同能量的电子,故答案为:2S22P3;3.

N :1s2 2s2 2p3 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

(1)N原子的原子序数为6,基态氮原子的价电子排布式是1s 2 2s 2 2p 3 ,氮气的结构式为N≡N,含有1个δ键,2个π键,故答案为:1s 2 2s 2 2p 3 ;δ;π;(2)白磷为正四面体结构,含有6个共价键,若将1分子白

N之间共用3对电子,其余电子对称排布,要成对

是最外层8个电子

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