gyzld.cn
当前位置:首页>>关于氮气的离子轨道式和键级的资料>>

氮气的离子轨道式和键级

N2的分子轨道是[KK](1σ键级=(成键电子-反键电子)/2=3 而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3, 所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

氮气键级就是3,氟气的键级就是2 正好与高中知识吻合,氮气中的是氮氮叁键,氟气中是单键. 用分子轨道理论解释 N2:2个N原子的轨道组合 2个N原子的1s2,2s2,2p3----------N2分子的1s2,1s*2,2s2,2s*2,2p(西格玛)2,2p(派)4 有*号的是反键轨道,没有的是成键轨道 所以键级=6/2=3 类似的可以计算氟气, 还有氧气的键级也可以计算,是2

这个计算方法只适用於没有非键轨道的分子.

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子 N2[K K σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2]

这个要用分子轨道理论来解释.N2分子轨道成键是[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(π2px)2]KK表示两个氮原子的K层电子,因为在内层,重叠很小,基本上保持原子轨道的形式,对成键无贡献,(σ2s)2(σ*2s)2表示成键σ轨道和反键σ轨道,括号外的2表示轨道里填充的电子数,可见成键σ键与反键σ键相互抵消,对键没有贡献,(π2py)2(π2pz)2(π2px)2]表示三个π键成键轨道,均填充2个电子,对键的贡献分别是1(即键级),所以N2的键级是3,且没有单电子,故为反磁性物质.

因为只是一个单离子,而键级是涉及到分子轨道理论的.所以2价氮离子不能成键,只有5个电子.所以净成键电子数的一半,故键级为2.5

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子

N2[K K σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2]

(σ1s)2 (σ1s)2(σ2s)2 (σ2s)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2p)2 这是n2的,至于为什么,你要好好的把无机化学关于原子轨道和分子轨道那几章好好看看,看懂了受益无穷,不然别人跟你说了这个,下次遇到其他的你还是不知道

kcjf.net | mqpf.net | 9647.net | jamiekid.net | wwfl.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com