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氮气分子的电子排布式

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子

氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子,即形成两个

(σ1S)2 (σ1S)2(σ2S)2 (σ2S)2 (π2Py)2 (π2Pz)2 (σ2P)2 这是N2+的分子轨道电子排布式.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的

(σ1s)2 (σ1s)2(σ2s)2 (σ2s)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2p)2 这是n2的,至于为什么,你要好好的把无机化学关于原子轨道和分子轨道那几章好好看看,看懂了受益无穷,不然别人跟你说了这个,下次遇到其他的你还是不知道

(1)N原子的原子序数为6,基态氮原子的价电子排布式是1s 2 2s 2 2p 3 ,氮气的结构式为N≡N,含有1个δ键,2个π键,故答案为:1s 2 2s 2 2p 3 ;δ;π;(2)白磷为正四面体结构,含有6个共价键,若将1分子白

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

A.氮气分子中存在氮氮三键,氮气的电子式为,故A错误;B.氮原子核外电子排布式为,氮原子核外电子数为7,氮原子电子排布式为1s22s22p3,故B错误;C.氮分子的结构式中不需要标出未成键电子,氮气的结构式为N≡N,故C错误;D.氧原子最外层6个电子,其中2s轨道还有2个电子,2p轨道还有4个电子,氧原子的最外层轨道表示式为:,故D正确;故选D.

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子 N2[K K σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2]

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