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氮气分子轨道图怎么画

顺磁性是由于分子中存在未成对电子引起的.这就是说O2分子里含有未成对电子.我们从O2的分子轨道模型就能很好的说明这一点.(因为画不出图象我就不说了)O2分子轨道能级顺序 σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,O2分子中有2个位成对电子. 参考资料:详见大学上册分子轨道理论一章

因为N原子的价电子构型为2s2p3,2P轨道zd中,而且有三个2p轨道,所以2p轨道上有三个箭头,表示有三个单电子;氧原子的价电子构型为2s22p4,三个P 轨道,四个电子分布在p轨道中,以一个轨内道有两容个电子,还有两个p轨道,分别只有一个电子,所以2p轨道就有两个电子,用箭头表示就是有两个箭头.如果画图的话就是上面你给的图就是正确的.

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

这东西不好发给你啊 给你说吧 《1》两个氧共用4个电子,各自另外的4个电子两两成对随便摆 《2》结构式是在两个氧中间划两杠,横折划

你好!2S22P4最外层是P轨道,P轨道的原子轨道角度分布图是奔驰的车标那样的,轨道角度120度.打字不易,采纳哦!

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

分子中原子之间形成共价键,首先形成西格玛键, 只有一个西格玛键.其余的都是π键、 因此 氮分子中,存在N三N , 一个是西格玛键,2个π键 N原子的2P轨道中有3个单电子,其中各出一个P轨道 头碰头形成西格玛键,由于3个P轨道本身就是相互垂直的,一对P对到头碰头之后,其余的两对都只能以肩并肩的形式重叠,进而形成π键,

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子

一摩尔氮气的电子数是14摩尔,因为氮原子的电子数是7,那么一个氮分子的电子数是14,你说的共六个电子,十电子结构是氮分子的最外层电子数,而不是一个氮分子总的电子数!

σ键成键轨道的π键成键轨道的能量有差异.第二周期元素在氮和氮之前的元素,2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高,所以先填入2π成键轨道;从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道,这个时候就先填入的是2σ成键轨道.而2σ*和2π*这样的反键轨道不存在这样的能量反转,始终是2π*反键轨道能量低于2σ*反键轨道.

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