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氮气分子成键示意图

分子中原子之间形成共价键,首先形成西格玛键, 只有一个西格玛键.其余的都是π键、 因此 氮分子中,存在N三N , 一个是西格玛键,2个π键 N原子的2P轨道中有3个单电子,其中各出一个P轨道 头碰头形成西格玛键,由于3个P轨道本身就是相互垂直的,一对P对到头碰头之后,其余的两对都只能以肩并肩的形式重叠,进而形成π键,

σ键成键轨道的π键成键轨道的能量有差异.第二周期元素在氮和氮之前的元素,2σ的成键轨道的能量比2π成键轨道要高,所以先填入2π成键轨道;从氧开始2π成键轨道的能量就超过了2σ的成键轨道,这个时候就先填入的是2σ成键轨道.而2σ*和2π*这样的反键轨道不存在这样的能量反转,始终是2π*反键轨道能量低于2σ*反键轨道.

这个要用分子轨道理论来解释.N2分子轨道成键是[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(π2px)2] 解释一下,KK表示两个氮原子的K层电子,因为在内层,重叠很小,基本上保持原子轨道的形式,对成键无贡献,(σ2s)2(σ*2s)2表示成键σ轨道和反键σ轨道,括号外的2表示轨道里填充的电子数,可见成键σ键与反键σ键相互抵消,对键没有贡献,(π2py)2(π2pz)2(π2px)2]表示三个π键成键轨道,均填充2个电子,对键的贡献分别是1(即键级),所以N2的键级是3,且没有单电子,故为反磁性物质.

f2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2 键级为1

氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子,即形成两个

另外两个就是肩并肩的,也就是垂直的关系咯有2个π键!可以把氮气的三个键理解为三个相互垂直的键,1个头碰头,它们的电子云在取向上存在垂直的关系

氮气间共用三对电子,它们之间以共价键结合.

一个氮气分子中有一个阿鲁法键,两个派键

氮气的氮原子之间以三键相连,一个西格玛键,两个派键

(1)氮原子的原子结构示意图为,故答案为:;(2)氮气的电子式为::NN:;N2分子结构式为N≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,故答案为::NN:;1;2;(3)①N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,

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