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氮气负离子分子轨道式

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子 N2[K K σs2 σs*2 σp2 σp*2 πp2]

N2的分子轨道是[KK](1σ键级=(成键电子-反键电子)/2=3 而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3, 所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.

是氧气负离子吧?(O2)-,共17个电子,排布如图.

两个氮元素内侧三对电子 外侧各一对电子 共五对电子

氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子,即形成两个

(O2)-,共17个电子,排布如图.o(∩_∩)o 如果我的回答对您有帮助,记得采纳哦,感激不尽.

O2-与O2+的核电荷是相同,但是O2-多了两个电子,电子对核电荷有屏蔽作用,导致核对外层电子的吸引降低,故O2+比O2-更易夺取电子,氧化性更强.简单考虑O2+作为带正电的粒子,对于电子的吸引肯定更大一些.(通常阴离子的氧化性,不如中性粒子,更不如阳离子,比如H2SO4分子有强氧化性,电离后SO42-则失去强氧化性) 你追问中提到逻辑,似乎是认为把反键轨道排满体系更稳定?对于分子轨道来讲,好像没有这种说法吧,再说电子排到反键轨道上,体系总能量是增加的,键能降低,和稳定没什么关系.

O2分子的键级为2O2+失去的那个电子在反键轨道上失去一个单电子O2+的分子轨道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1

N2:σ1s2 σ1s*2 σ2s2 σ2s*2 π2px2 π2py2 σ3s2 实在不好打..打完了望采纳,每组最后的数字都是上角标

O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2

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