gyzld.cn
当前位置:首页>>关于氮气基态时的价电子组态的资料>>

氮气基态时的价电子组态

(1)N原子的原子序数为6,基态氮原子的价电子排布式是1s 2 2s 2 2p 3 ,氮气的结构式为N≡N,含有1个δ键,2个π键,故答案为:1s 2 2s 2 2p 3 ;δ;π;(2)白磷为正四面体结构,含有6个共价键,若将1分子白

对于主族元素而言,价电子就是最外层电子,因此氮原子的最外层电子数有5个 排布式为 2s2 2P3

(1)氮原子的电子排布式为1s22s22p3,所以氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3.故答案为:2s22p3.(2)氮气分子中存在N≡N,三键中1个σ键、2 个π键.故答案为:1、2.(3)①N原子的2p能级处于半满状态,较稳定,故N元素的第一电离能高于氧元素的第一电离能.故答案为:大于.②键能越大,键长越短,N≡N键的键能原大于F-F键的键能,所以N2分子中氮氮键的键长小于F2分子中氟氟键的键长.故答案为:小于.(4)氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化.故答案为:氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化.(5)配合物中心离子未变化,配位键数目不变,含有配位键的个数为4.故答案为:4.

(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,故答案为:2s22p3;(2)氮气分子中2个N原子之间通过氮氮三键相连,所以氮原子之间存在着1个σ键和2个π键;故答案为:1;2;(3)键能越大,键长越短,N≡N键的键能原大于F-F键的键能,所以N2分子中氮氮键的键长小于F2分子中氟氟键的键长;故答案为:小于;(4)由于氨分子之间有氢键存在,所以氨分子的沸点高,易液化;故答案为:氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化;(5)配合物中心离子未变化,配位键数目不变,含有配位键的个数为4;故答案为:4.

是原子吧?O是2s(2)2p(4) N是2s(2)2p(3)------------------------------ 看来你也是学化学的,简单补充如下:O2 KK(σg2s)2(σu2s*)2(σg2pz)2 (σu2pz*)0(πu2px)2(πg*2px)1 N2 KK(σg2s)2(σ u * 2s)2 (σg2pz)2 (σ*u2pz)0 〕(πu2px)2 (πg*2px)0 前线轨道:分子

(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,价电子排布图为,故答案为:;(2)①N2H4分子中氮原子形成3个σ键、含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:sp3;

(1)2s 2 2p 3 (2分)(2)N>O>C(2分)(3)①sp 3 (2分) ②3(2分) ③d(2分)(4)共价键(1分)(5)4(1分) 4(1分) (2分) 试题分析:(1)根据构造原理可写出基态氮原子的价电子排布式是2s 2 2p 3 .(2)非金属性越强,第一电离能越大.但由于N中的2p是半

(18分) (1) (2分) (2)N>O>C (2分)(3)①三角锥形(2分) sp 3 (2分) ②3(2分)(4)C (2分) (5)sp 2 (2分)(6)N 2 H 6 2+ +2OH - =N 2 H 4 +2H 2 O (2分) (7)N 2 O CO 2 CNO - 等 (2分) 试题分析:Ⅰ(1)根据构造原理可知,基态氮原子的价电

zxqt.net | lzth.net | lstd.net | gpfd.net | sbsy.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com