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氮原子的价电子排布图

(18分) (1) (2分) (2)N>O>C (2分) (3)①三角锥形(2分) sp 3 (2分) ②3(2分) (4)C (2分) (5)sp 2 (2分) (6)N 2 H 6 2+ +2OH - =N 2 H 4 +2H 2 O (2分) (7)N 2 O CO 2 CNO - 等 (2分) 试题分析:Ⅰ(1)根据构造原理可知,基态

(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,价电子排布图为,故答案为:;(2)①N2H4分子中氮原子形成3个σ键、含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,N原子轨道的杂化类型是sp3,故答案为:sp3;

A.根据“洪特规则”可知,2p轨道电子的自旋方向应该相同,正确的电子排布图为:,故A错误;B.价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5,位于第四

(1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布式为2s22p3,故答案为:2s22p3;(2)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型,平面正三角形键角应该为120°,NH3分子含有1个孤电

[图文] 氮原子的价电子排布图: B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等 C. 价电子排布为4s 2 4p 3 的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素 D. 钠原子由1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 →1s 2 2s 2 2p 6 3p 1 时,原子

对于主族元素而言,价电子就是最外层电子,因此氮原子的最外层电子数有5个 排布式为 2s2 2P3

(1)氮是7号元素,价电子数是5,价电子排布图为,氮的最高价氧化物为N2O5,由两种离子构成,其中阴离子构型为平面正三角形,化学式应为NO 3,则其阳离子的化学

原子序数不一样,二者不是同一种元素追问:为什么碳原子的2p层和氧原子的2p层中,碳的全是未成对电子,而氧的却只有两个补充:2p层有三个轨道,碳原子有6个电子,当碳排完1s和2s后,还剩两个电子,所以在2P层只能排两个,就是两个未成对电子,也就全部是未成对电子.而氧原子排完1s和2s后,还剩四个电子,所以在2p层只有两个未成对电子.

展开全部(1)氮是7号元素,价电子数是5,价电子排布图为 ,故答案为:;(2)氮的最高价氧化物为N2O5,由两种离子构成,其中阴离子构型为平面正三角形,化学式应为NO3-,则其阳离子的化学式为:NO2+,其中心原子价电子对数为5?

(1) 直线 sp (2) Al 2 O 3 +N 2 +3C 2AlN+3CO (3)B、C(4)氮化硼与氮化铝均为原子晶体,且硼原子半径小于铝原子半径,BN键键能大于AlN键键能 (5)

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