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电负性差值与极性的关系

1、以简单分子hcl来说明,电负性cl>h,吸电子能力cl>h,使得hcl键上的cl电子云密度大于h的电子云密度,从而使cl略带负电而h略带正电即产生了极性.2、元素的电负性是一个常数,不会变化.3、相对而言,某元素的原子电子云密度越大,与之结合的原子的电子云密度就越小,其共价键的极性就越大.4、酚羟基由于是连接在苯环上,而苯环是一个吸电子基,氧原子上的电子云密度减小,必然会导致氢原子上的电子云密度同时减小(即正电增加),oh键极性增大(氢更容易电离).

就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有机反应考虑到的因素很多的(比如氢键、位阻),我也只是自己的推测.

电负性表现在两原子形成化学键时原子吸引电子的能力,因此针对的是两个原子之间的成键;电负性差异可以衡量化学键的极性大小.电负性差越大,化学键的极性越大.因此离子键是最强的极性键.偶极矩是对分子来说的,一个分子往往有很

电负性差值越大,键极性越大.电负性便是原子对电子云的吸引作用的大小的量,所以差值大,极性大.所以a0.4,b0.5,c1.4,d0.9,e0.2 所以答案是c

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电

这句话可以等同于极性键越强的分子极性越强,错误就在于有些含极性键的分子本身是非极性的,比如二氧化碳等.

出自化学选修三.电负性相差很大(大于1.7)的元素化合,形成离子键 电负性相差不大(小于1.7)的元素化合,形成共价键0.7以上才需要考虑键的极性,而表述有些问题. 电负性相差1.7以上,一般认为成键的共价成份很小,故认为是离子键,虽然即使是CsF也有共价成份. 至于共价键的极性与非极性,只有一个判断:是否是相同元素成键,只要不是,都是极性共价键,键的极性可以有大小之分.比如烷烃里的C-H键,极性比较小,不易发生极性反应,需要活化.

电负性差值越大共价键极性越强,一般以1.7为界限,大于1.7便是离子键

电负性是表示元素的原子吸引共价键的电子对的力量.所以化合物(分子)中,两元素的电负性差越大,电子对就越偏向电负性大的一方,形成极性共价键,分子的极性就强.如果两元素的电负性差很小(甚至没有),就成为共用电子对,形成非极性共价键.所以可以根据电负性确定分子极性的强弱.

可以.当电负性值差别很大时形成离子键,而差别小时形成共价键,而居中的是极性键.

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