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电石与氯化铜

KMnO4 因为KMnO4除了把杂质硫化氢氧化掉,还能把乙炔氧化掉 CuSO4 CuCl2 都会和硫化氢反应生成CuS沉淀 可以除杂NaOH会和硫化氢发生中和反应 可以除杂

应该是电石与硝酸铜溶液反应.电石与水反应得氢氧化钙和乙炔,氢氧化钙再与硝酸铜反应得氢氧化铜和硝酸钙.所以现象为生成无色气体和蓝色沉淀.

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

因为制得的乙炔气体含有H2S等还原性气体,通过硫酸酮溶液是为了除杂 CU2+ + S2- == CUS(黑色沉淀) 电石和水反应除了生成乙炔,还生成H2S,H2O等杂质,所以 硫酸铜可以吸收H2O 氢氧化钠会吸收酸性气体H2S,CO2等.

就是电石和水的反应:CaC2 + 2H2O --- Ca(OH)2 + HC三CH↑ 用饱和氯化钠溶液是因为电视与水反应十分激烈,要控制反应速率,而CaC2消耗水之后就会使NaCl在电石上析出包裹电石使反应速率下降,使反应得到有效控制.

取少量白色固体溶于水,滴加酚酞颜色变红说明肯定有Ca(OH)2,至于如何验证是否有CaCO3,取白色固体高温加热,将产生的气体通入无水硫酸铜,在通入澄清石灰水中若出现沉淀,则有CaCO3,反之则无 追问: 那为什么没有 CaO 回答:

碳化钙是CaC2这是毋庸置疑的,至于电石和碳化钙的区别,应该是电石中含有少量的CaS2,性质和CaC2差不多,如果你上了高中,在制取乙炔的实验中用到电石,其中有步除杂就是除H2S,是电石中CaS2与水反应得到的,简单的说,电石是混合物,主要成分还是CaC2,而碳化钙是CaC2这种纯净物

【猜想假设】由于电石与水反应生成的是可燃性气体,而氧气不具有可燃性,故不可能是氧气;因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙,所以白色固体不可能是氧化钙;【实验探究】(1)资料中乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟,而氢气燃烧不会产生

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