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电子轨道能级顺序记忆

根据这个图来记.先把每一个主量子数下的原子轨道一行一行写出来,再斜过来,就是原子轨道的能级顺序了.

请认真看完:确定一个电子在原子核外的运动状态有四个特定的常数,我们称之为量子数,主量子数用字母n表示,与电子层有关,对应关系为:n=1,2,3,4,5,6,7电子层符号为:k,l,m,n,o,p,q.角量子数用l表示,与能级有关,对应关系为:l=0,1,2,…(n-1)相应的能级符号为s,p,d,f,g….我国化学家徐光宪指出,对于原子的外层电子而言,(n+0.7l)值越大,则能级越高.另外要指出的是教材上没有提出这个规律,可能是存在不足,但就我应用情况而言,目前还未出现问题.

高中只需要掌握到3d 4s 就可以了,不需要记到这么多.

分子轨道的能级顺序是什么这个分子轨道跟电子轨道 先要搞清什么是分子轨道.分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合(即原子轨道波函数按一定比列叠加)得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离(成键距离)时,原子轨道

能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子. 越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高. 填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满就ok了.

依照 ns, (n-2)f, (n-1)d, np顺序排布.亚电子层spdfg的顺序可记为“饰品店风格”的拼音首字母.自己去推一遍就知道了,不用背.

我现在在读文科啦…… 不过当初学竞赛的时候我是这么记得.s轨道最多排两个电子,p轨道最多六个,d轨道最多十个……这你应该知道吧~ 然后联想一下以前写得原子结构式,就画一球,中间写上核电荷数,旁边标上电子层那玩意,第一层,两个……所以是1s2 第二层,八个……所以是2s2 2p6 , 二加六等于八的嘛 第三层,第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推 然后再根据不同的原子最外层电子数取舍,写出最终的电子式,写多了就熟啦~ 然后我们化学老师有空没空就叫我们默写一到五十四号元素的电子式……貌似蛮有用的……你可以试试~

应该是 P R N S 能量级别应该依次声高

电子2113的排布遵循以下三个规则: 能量最低原理 整个体系的能量越低越好.一般来说,新填入的电子都是填在能5261量最低的空轨道上的. 洪特规则 电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同. 泡利不相4102容原理1653 在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的. 同一亚层中的各个轨道是简版并的,所以电子一般都是先填满能量较低的亚层,权再填能量稍高一点的亚层.各亚层之间有能级交错现象:

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