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电子轨道排布式顺序

原子轨道中的排布遵循能量最低原理,而确定原子的能级或确定轨道能量的高低的物理量是主量子数(n),此外还有角量子数(l)和磁量子数(m).一般情况下,遵循:(1)单电子原子(Z=1)中,能量只与n有关,且n↑,E↑ (2)多电子原子(Z≥

遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理

由于有“屏蔽效应”以及“钻穿效应”,会出现能级交错的现象.1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的

简单说: (1)主量子数n n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加.例如氢

我现在在读文科啦…… 不过当初学竞赛的时候我是这么记得.s轨道最多排两个电子,p轨道最多六个,d轨道最多十个……这你应该知道吧~ 然后联想一下以前写得原子结构式,就画一球,中间写上核电荷数,旁边标上电子层那玩意,第一层,两个……所以是1s2 第二层,八个……所以是2s2 2p6 , 二加六等于八的嘛 第三层,第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推 然后再根据不同的原子最外层电子数取舍,写出最终的电子式,写多了就熟啦~ 然后我们化学老师有空没空就叫我们默写一到五十四号元素的电子式……貌似蛮有用的……你可以试试~

电子排布式:有spdfgh这些轨道你应该知道每个轨道有两个电子s层有一个轨道p层有三个轨道d层有五个轨道f层有七个轨道(之前为常用的,之后的不太常用.)g层有九个轨道h层有十一个轨道[1]h氢1s1[2]he氦1s2[3]li锂1s22s1[4]be铍1s22s2[5]

不太一样,对于第一、第二周期元素所组成的多数通同核双原子分子(除氧气、氟气外),其分子轨道的能量高低次序大体可以排布如:σ1s

1S,2S,2P 3S,3P 4S,3D 4P 5S,4D 5P 6S,4F 5D 6P 7S

顺序写 σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x). 不过特殊的是氧气和氟气 ,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面.

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