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电子轨道排那一串数

电子2113的排布遵循以下三个规则: 能量最低原理 整个体系的能量越低越好.一般来说,新填入的电子都是填在能5261量最低的空轨道上的. 洪特规则 电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同. 泡利不相4102容原理1653 在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的. 同一亚层中的各个轨道是简版并的,所以电子一般都是先填满能量较低的亚层,权再填能量稍高一点的亚层.各亚层之间有能级交错现象:

s轨道最多排两个电子,p轨道最多六个,d轨道最多十个……这你应该知道吧~ 然后联想一下以前写得原子结构式,就画一球,中间写上核电荷数,旁边标上电子层那玩意,第一层,两个……所以是1s2 第二层,八个……所以是2s2 2p6 , 二加六等于八的嘛 第三层,第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推

电子层可以排列2*n^2个电子,所以第三层可以排18个电子

我们都知道原子由原子核及核外电子组成,而核外电子依据其能量和运动情况可以分为若干个电子层,即K,L,M,N等等,越往后的离核越远,一个电子层最多可容纳电子数为2乘以n的平方个(n=K时取1,L时取2,依次类推).这只是一种粗略的

轨道排布式 写数字和字母的混合 1s2 2s2 这样的电子排布图 就是划框框 满意请采纳

我现在在读文科啦…… 不过当初学竞赛的时候我是这么记得.s轨道最多排两个电子,p轨道最多六个,d轨道最多十个……这你应该知道吧~ 然后联想一下以前写得原子结构式,就画一球,中间写上核电荷数,旁边标上电子层那玩意,第一层,两个……所以是1s2 第二层,八个……所以是2s2 2p6 , 二加六等于八的嘛 第三层,第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推 然后再根据不同的原子最外层电子数取舍,写出最终的电子式,写多了就熟啦~ 然后我们化学老师有空没空就叫我们默写一到五十四号元素的电子式……貌似蛮有用的……你可以试试~

半充满就是有一半的电子,而且正好是每个简并轨道上一个,保持自旋方向相同,比如说p轨道一个是3个简并轨道,满态是6电子,半满是3个,排布:↑ ↑ ↑ 一简并一个 再比如d轨道,满态是10电子,5个简并轨道,半满就是5电子↑ ↑ ↑ ↑ ↑

镧系元素的反常跟镧系收缩有一定关系,还有Nb元素的电子轨道排布,由于4d,5s轨道在能级上十分相近,可能是由于这个原因,使得两层的电子排布更趋向于半满结构,而不是4d3 5s2(一个全满,一个排布三个电子).以上只是个人的一些想法,参考电子云的理论,电子轨道只不过是电子出现在那个位置的概率事件,更谈不上通行的原理.产生特殊现象的原因有很多,除去原子大小,电子数目等,还有电子的屏蔽效应使得电子轨道排布有所特殊.

和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

p轨道3个,一个轨道容纳2个电子 d轨道5个,一个轨道容纳2个电子 f轨道7个,一个轨道容纳2个电子

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