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电子排入原子轨道的三原则

hückel分子轨道法做了以下四种假定:1.σ-π分离近似:σ键构成共轭分子的平面骨架,决定分子的几何构型;将所有原子核、内层电子、非键电子和σ电子包括在一起构成“分子实”.π电子在“分子实”形成的势场中运动,π电子决定分子的性质

楼上的是电子填充的三原则,,LCAO-MO三原则是对称性一致,最大重叠和能量相近

NH3的杂化轨道类型是SP3;(1)sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一

电子在原子核外排布时,必须遵循:能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例,①电子排布在同一能级时,总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同,为洪特规则内容,故正确;②电子排布在不同能级时,若能级高的轨道处于半满或全满时,电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态,故错误;③电子排布在同一轨道时,最多只能排2个,且自旋方向必须相反,为泡利原理内容,故正确;④电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”,并不一定每条都符合,故错误;故选c.

核外电子排布所遵循的三个规则是:能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则.1、最低能量原理:电子可看作是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的

1,能量最低原理,电子优先进入能量最低的轨道(这里有能级交错的问题)2,泡利不相容原理,每个轨道上最多容纳两个电子,且它们自旋必须相反3,洪特规则,电子在相同电子亚层上优先选择自旋平行地占据不同的轨道,再次考虑成对4,洪特规则特例,亚层电子数为全满(如3d10),全空(如4s0),半满(如3d5)的原子较为稳定.

能量最低原则

[图文] 原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是(1)2)3)请帮忙给出正确答案和分析,谢谢! COCl2(∠ClCCl=120°,∠OCCl=120°)中心原子的杂化轨道类型是_该分子中σ键有_个,π键有_个.PCl3(∠ClPCl=

(1)能量最低原理 电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道.尽可能保持体系的能量最低.(2)Pauli ( 保利 ) 不相容原理 即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子.于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.(3) Hunt ( 洪特 ) 规则 电子在能量简并的轨道中,尽量以相同自旋方式成单排布.简并的各轨道保持一致,则体系的能量低. 轨道全空,半充满,全充满对称性高,体系稳定.对于简并度高的 d 、f 轨道尤其明显;对于简并度低的 p 轨道则不明显.

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