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二氯甲烷和甲醇的极性

甲醇的极性参数是5.1 二氯甲烷3.40

觉得极性从小到大排列是: 正已烷、二氯甲烷、甲醇、水正已烷是对称的,没有任何极性二氯甲烷好像不溶于水,甲醇溶于水,故推测甲醇的极性强于二氯甲烷水的明显的v字型,比甲醇极性要大

是过柱子还是重结晶?如果是过柱子,除了要考虑极性外,还需要考虑二氯甲烷的溶解能力和密度.与石油醚/乙酸乙酯相比,二氯甲烷的溶解能力要强的多.二氯甲烷本身极性并不是很大,主要看你的化合物.对单羟基的醇类化合物,10:1总有了.对大多数有机物用二氯甲烷重结晶成功的比较少.但对极性大的,有时候也能长出非常漂亮的晶体.这个绝不是简单用极性就能解释清楚的.结晶和溶解是一个动态过程,当溶剂与溶质的作用力小于溶质之间的结合力时,就会发生结晶.二氯甲烷的沸点太低,长晶体时不好选不良溶剂.

二苯甲醇极性大很多

很简单的,所谓极性和非极性分子,其实就是正负电荷中心是否重合 二氯甲烷相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子,由于氯原子的非金属性比碳原子强(所以四氯化碳中碳原子带正电,氯原子带负电),所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强,共用电子对更加靠近氯原子,而碳氢单键的情况正好相反,氢原子的非金属性较碳原子弱,共用电子对更加靠近碳原子,由于四条共价键不在完全对称,这就导致了负电荷中心发生了偏移,不再和正电荷中心重合,所以二氯甲烷是极性分子.此外,由于四个共价键(两个碳氯共价键和两个碳氢共价键)之间的排斥力不相等,共价键键角会发生变化,分子也不在呈正四面体结构,而是普通的四面体结构.

常用溶剂的极性顺序:. 水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯> 四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小).

石油醚是低分子量烷烃类溶剂,主要为戊烷和己烷的混合物.所以可参照戊烷和己烷的理化性质,其极性的相关指标为: 介电常数与偶极矩.戊烷和己烷的介电常数: 1.844~1.890 / 偶极矩: 0.00~0.08 二氯甲烷的介电常数: 9.1 / 偶极矩: 1.14 从以上参数的对比就能明显得出二氯甲烷的极性大于石油醚的结论.

你想问的问题应该是甲醇和乙醇的极性差别吧?呵呵,当然是甲醇的极性更大了.醇类随着C链的增长极性下降非常明显.甲醇极性最强,它甚至对于一些盐都有一些溶解能力.而丙醇是中等极性了,一它一般可做为极性强的水和非极性的己烷中间过度用,可见它的极性不太强,而丁醇之后的极性就更弱了,丁醇和水在有盐的时候甚至能分层.

二氯甲烷和三氯甲烷是极性分子,是四面体结构,没有对称中心.但是由于这两种物质的极性很弱,所以在很多时候都是趋向体现出非极性分子的性质,即被看做是非极性物质.

氯仿极性大些.萃取的话,如果细些,可先用二氯甲烷,再用乙酸乙酯,再用正丁醇.如果粗些,就先用氯仿,再用正丁醇.

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