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二氯甲烷是极性还是非极性

很简单的,所谓极性和非极性分子,其实就是正负电荷中心是否重合 二氯甲烷相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子,由于氯原子的非金属性比碳原子强(所以四氯化碳中碳原子带正电,氯原子带负电),所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强,共用电子对更加靠近氯原子,而碳氢单键的情况正好相反,氢原子的非金属性较碳原子弱,共用电子对更加靠近碳原子,由于四条共价键不在完全对称,这就导致了负电荷中心发生了偏移,不再和正电荷中心重合,所以二氯甲烷是极性分子.此外,由于四个共价键(两个碳氯共价键和两个碳氢共价键)之间的排斥力不相等,共价键键角会发生变化,分子也不在呈正四面体结构,而是普通的四面体结构.

二氯甲烷、三氯甲烷本身是极性的.但是相似相溶应该是指的有机物和无机物.有机物和无机物之间才是相似相溶.极性和非极性应该没有这种说法.比方说水是极性分子,SO2是非极性分子,但是SO2可以溶于水生成亚硫酸,所以二氯甲烷、三氯甲烷本身是极性的.工业上用他来溶解非极性的物质应该只是和他本身的性质有关,而与极性和非极性无关

极性分子与非极性分子的判断依据是看正电荷中心和负电荷中心是否重合.极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合,非极性分子的正电荷中心和负电荷中心重合.如:丙酮的分子构型呈平面的三角型,其中氧原子和另外两个碳原

CH2Cl2极性分子,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的 ,CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等CH4,CCl4是正四面体

很简单的,所谓极性和非极性分子,其实就是正负电荷中心是否重合 二氯甲烷相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子,由于氯原子的非金属性比碳原子强(所以四氯化碳中碳原子带正电,氯原子带负电),所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强,共用电子对更加靠近氯原子,而碳氢单键的情况正好相反,氢原子的非金属性较碳原子弱,共用电子对更加靠近碳原子,由于四条共价键不在完全对称,这就导致了负电荷中心发生了偏移,不再和正电荷中心重合,所以二氯甲烷是极性分子.此外,由于四个共价键(两个碳氯共价键和两个碳氢共价键)之间的排斥力不相等,共价键键角会发生变化,分子也不在呈正四面体结构,而是普通的四面体结构.

区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了!非极性分子:CO2,CCl4,CS2,CH4极性分子:H2S,CH2Cl2

DCM是极性,因为是四面体结构,没有对称中心DCE非极性,以能量最稳定的全交叉构象看,有一个对称中心,偶极距=0,跟C-H,C-Cl键长没关系一个简单判断方法:有旋转轴的分子,偶极距方向在旋转轴上;有对称面的分子,偶极距方向

你好!二氯甲烷和三氯甲烷是极性分子,是四面体结构,没有对称中心.但是由于这两种物质的极性很弱,所以在很多时候都是趋向体现出非极性分子的性质,即被看做是非极性物质.希望对你有所帮助,望采纳.

二氯甲烷和三氯甲烷是极性分子,是四面体结构,没有对称中心.但是由于这两种物质的极性很弱,所以在很多时候都是趋向体现出非极性分子的性质,即被看做是非极性物质.

是过柱子还是重结晶?如果是过柱子,除了要考虑极性外,还需要考虑二氯甲烷的溶解能力和密度.与石油醚/乙酸乙酯相比,二氯甲烷的溶解能力要强的多.二氯甲烷本身极性并不是很大,主要看你的化合物.对单羟基的醇类化合物,10:1总有了.对大多数有机物用二氯甲烷重结晶成功的比较少.但对极性大的,有时候也能长出非常漂亮的晶体.这个绝不是简单用极性就能解释清楚的.结晶和溶解是一个动态过程,当溶剂与溶质的作用力小于溶质之间的结合力时,就会发生结晶.二氯甲烷的沸点太低,长晶体时不好选不良溶剂.

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