gyzld.cn
当前位置:首页>>关于二氧化硫的大兀键的资料>>

二氧化硫的大兀键

S和2个O之间各由一对共用电子,这样2个O各自还有5个未用价电子,S还有4个未用价电子.2个O各有4个价电子形成2对孤对电子,S有2个价电子形成1对孤对电子,这样,2个O还剩余2个价电子,S还剩余2个价电子,这4个价电子形成一个离

二氧化硫分子的成键特性一、成键特性二氧化硫分子是角形分子,它的结构已从晶体和蒸气态中测得:键长d(s-o)=0.143nm,键角∠(o-s-o)=119.5°[1],如图1(a)所示.目前,对于SO2分子的成键特性,有两种代表性的观点:(1)在SO2分子中

因为二氧化硫中的π键是有三个原子形成的,故为3;其中每个氧原子提供一个电子,硫原子提供一对电子(两个),总共三个原子提供了四个电子,故叫π(3,4)键,不能叫其它别的.

用价层电子对互斥理论得出SO2是SP2杂化.在SO2分子中,硫原子以两个sp2杂化轨道分别与两个氧原子形成σ键,而另一个sp2杂化轨道上则保留1对孤对电子,硫原子的未参与杂化的p轨道上的2个电子与两个氧原子的未成对p电子形成三中心四电子的离域大π键.至于价层电子对互斥理论自己去看!

还是我来说吧!so2呢,是有2个单键,和一个π34的大派键.这才是正确的回答.而且它的结构是v型,与臭氧是等电子体.你不能简单用双键来说的.还望采纳!(大学教材都这样写的)

大π键形成的条件,所有原子共平面,有垂直的P轨道,电子个数大于0小于2N,N是P轨道个数,另外距离要合适,就可以形成大π键了,SO3中,4个原子共平面,有4个P轨道,6个P电子,所以就形成大π键了.

NO2的结构有两种写法,如下图折线形分子,键角是134°;中心N原子时sp2杂化,两个σ键,一个Π(三中心4电子或三中心3电子)SO2的结构如下图折线形分子,键角是119.5°;中心S原子时sp2杂化,两个σ键,一个Π(三中心4电子)

是大学有机化学的东西,不知道你能不能看懂哈 O=S=O(S元素和O元素最外层都有6个电子,根据八电子稳定结构,SO2成的健是共价键)+O=O(共价健)==SO3 .其中氧气作为亲核基团(给电子基团),进攻SO2上的S元素.形成新的化合物SO3(SO3是立体结构,不是平面结构) .

硫是中心原子,sp2杂化,与两边的氧以两个单键相连,同时平行的为杂化的p轨道共轭形成三中心四电子的大派键

双键!!!(由于硫显+4价)成一定角度,有极性

nnpc.net | skcj.net | mcrm.net | 5689.net | mwfd.net | 网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.gyzld.cn
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com