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二氧化硫使溴水褪色

二者发生氧化还原反应:SO2 + Br2 +2H2O ==H2SO4 +2HBr,使溴水褪色 因为二氧化硫具有还原性而溴水具有强氧化性所以会发生这样的反应,同时要注意虽然溴水虽然褪色但是这体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性,二氧化硫使品红溶液褪色时体现的是漂白性.因为SO2的漂白性是生成的亚硫酸与常见的天然色素发生的化合反应,生成了不稳定的无色物,久置或加热能分解恢复原来的颜色.所以SO2遇见氧化剂都不算漂白性.

so2+ br2+2h2o= h2so4+2hbr so2具有强还原性,br2具有强氧性,发生氧化还原反应,所以二氧化硫能使溴水褪色

SO2能使溴水褪色.因为SO2 中的硫元素抄处于中间价态 ,既具有氧化性袭 ,又具有还原性 .溴水中的主要溶质为Br2、zdBr2具有较强的氧化性,可以发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

1. 二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色.2. SO2具能强还原性,Br2具有强氧化性,它们发生氧化还原反应,使溴水褪色.化学方程式:SO2+Br2 +2H2O=H2SO4+2HBr 所以它们的原理不同,第一是SO2的漂白性;第二是SO2的强还原性

二氧化硫使溴水褪色:写出化学方程式:SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr 如果您满意我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮!!!手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可!!!你的采纳是我前进的动力!!!谢谢!!!

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