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二氧化碳电子式的书写

CO2的电子式.碳原子的电子排布式为:1s2 2s2 2p2,只有2个单电子,但形成CO2时,采用sp杂化成键,故形成两个西格玛键和两个派键.

如图所示; 根据能量最低原理,原子的核外电子是先填充能量低的原子轨道,再填充能量高的原子轨道,按照构造原理的1s2s2p3s3p4s3d4p5s填充. 根据泡利原理,每个原子轨道最多容纳两个电子,且自旋方向相反.根据洪特规则,电子填

:O::C::O:(每个氧上还有两个电子,没法画出来,就是在每个氧上在点两个点)

结构式就是(完整)的分子结构式,比如甲烷,你要把4个h全部撑开来 结构简式就是将结构式简化,可以把基团合在一起,比如--oh可以不用撑开 分子式就更简单,你不需要表现出它们的基团,只要把该有的元素和原子个数表现出来就可以了,

表示清楚比较麻烦.因为是和两个O各公用一对电子,然后在C的上下两个Pz轨道里各提供一个电子,氧要提供3个电子,比如说左边的氧上面放一个电子,那下面就放两个,右边的氧和左边的正好相反,

碳氧之间有个双键,你可以在碳和氧之间画四个电子来表示,一共有两个碳氧双键.分别连接两个氧,两个氧上还各有四个孤电子,就是不成键的电子,单独画在氧上.这样,每个原子都满足八电子结构.

碳氧之间有个双键,你可以在碳和氧之间画四个电子来表示,一共有两个碳氧双键.分别连接两个氧,两个氧上还各有四个孤电子,就是不成键的电子,单独画在氧上.这样,每个原子都满足八电子结构.

氧气电子式高考肯定不会考 这里写的是按照八隅体规则写的,实际上不正确.正确的高中看不懂(可以去网上查)

二氧化碳:carbon dioxide

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