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二氧化碳的大π键表示为

CO为直线型分子,其中的中心碳原子为sp杂化,氧原子也采用相同的sp杂化方式.碳原子利用2个sp杂化轨道与氧原子的sp杂化轨道形成σ键,氧原子的另一个sp杂化轨道被孤对电子占据,则氧原子未参与杂化的轨道分别填充1个及2个电子.

C、O之间形成两个西格玛键,最上面的四个电子参与形成一个大派键,最下面的四个电子参与形成另一个大派键,两个大派键都是三中心四电子.位置关系:不妨建立一个空间直角坐标系,以水平方向为x轴,竖直方向为z轴,垂直纸面向外向里为y轴.那么两个西格玛键在x轴上,py-pyπ键的对称镜面为x-z平面,pz-pzπ键的对称镜面为x-y平面.

co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是 2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.

C原子以sp杂化轨道形成δ键.分子形状为直线形.非极性分子. 二氧化碳球棍模型在CO?分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p

二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的 c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分

不是,你说的那个是sp杂化轨道的形成,大π键是由O原子上两个p电子云,碳原子上一个p电子云和另一个氧原子上一个p电子云肩并肩重叠形成的三中心四电子大π键,CO2分子中有两个三中心四电子大π键.

咱们先说苯的大π键.苯分子中的碳原子取sp2杂化,3个杂化轨道分别用于形成3个σ键,故苯分子有键角为120度的平面结构的σ骨架;苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行.显然每个碳原子左右相邻的碳原

C==O==C.O==C==O,σ键一般由s,p轨道(sp杂化轨道)组成,π键是由p电子“肩并肩”形成的.

O=C=O 中心C与一侧的O形成一对共用电子对(2个电子),再与另一侧的O上的一对(孤对)电子在一个平面上,所以就形成了4电子三中心的大π键.

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