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化学原子结构示意图

原子结构示意图(如图)是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式.小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数.如图是一些原子的原子结构示意图. 1,核外电子是分别排列的,从里到

必须记住原子中的核电荷数也就是质子数,从内往外,第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个 另外还要注意从外到内,最外层不超过8个,次外层不超过18个

数层的平方x2=对应层的电子数.

我举4个例子,你就明白了 A 质子2 核外2 质子18 核外2.8.8 B 质子2 核外2 质子12 核外2.8.2 C 质子7 核外2.5 质子9 核外2.7 D 质子5 核外2.3 质子8 核外2.6 分别代表: A是氦和氩,都是稀有气体,外层8电子充满,化学性质不活泼.B是氦和镁,镁是碱土元素,金属性强,化学性质活泼;氦同上 C是氮和氟,氮是活泼性中等的非金属元素,氟是最活泼的非金属元素,最外层电子数的不同以及有效核电荷数的差异决定了二者化学性质的不同(电负性) D是铍和氧,铍是金属性不强的金属元素,氧是活泼的非金属元素,二者外层电子排布不同

我告诉你一个原子结构示意图排列规则 每个电子层最多容纳的电子数 2 8 18 2n^2 主量子数n 1 2 3 4 最外层小于8 次外层不大于18故元素周期表1号至86号的原子结构示意图为2 8 18 32 18 8

步骤:1.写元素符号2.写质子数,前面加上正好,然后围绕这个正数画一个圈,3.从内层到外层依次写出每一层的电子数,并在这些数字上画圆弧.一般画原子结构示意图用于1-18号元素,要求记住1-18号元素的符号、名称、原子序数(也就是质子数或核电荷数).

比较笨的法是先画出原子的,然后看最后一层电子数,多余4个就把最后一层写成8个(电子数多于核电荷数),少的话就去掉最后一层.直接点的就是写出离子符号,然后用总原子序数减去离子的化合价(带着正负号运算),算出来的就是总电子数,然后用刚才的方法排列下就解决了,另外简单离子的特点就是最外层电子数为8或2.

每层的电子是2N的平方; 最外层不超过8个电子,次外层不超过18个; 如:Na +11 2 8 1

最外层电子数一般小于4的是金属元素,但也有小于4的是非金属元素如:氢为1,氦为2等

先看原子核,核电荷数(也就是质子数)等于原子序数,知道了原子序数就可以在元素周期表中找到该元素.如核电荷数是+11那么它就是11号元素,就是钠.另外看核外电子数也可以看出原子序数,中性原子(非离子)的核外电子数等于核电荷数.看电子的排布还可以看出元素的性质,如金属性与非金属性的大小等等.如果原子核中质子数相等而中子数不等的元素互为同位素.原子轨道亚层也可以看出元素的一些性质,具体在大学无机化学中会涉及.

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