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化学周期表spdf区图

s区包括第一、二主族的全部元素p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素d区包括第三到第七副族的元素(除掉镧系元素和锕系元素)加上第八族的元素ds区包括一、二副族的元素f区包括镧系元素和锕系元素 根据是价电子层的排布方式

s区的元素,原子核外电子的排布都是ns1或者ns2.比如说钾原子,最外层就是4s1,比如说铷,就是5s1.

第一能级组1s s轨道能容纳个2电子 第二能级组2s,2p 第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子 第四能级组4s,3d,4p 第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子

1. H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼)2. C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)3. Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷)4. S ClAr K Ca (硫 氯 氩 钾 钙)5. Sc Ti V Cr Mn (钪 钛 钒 铬 锰)6. Fe Co Ni Cu Zn (铁 钴 镍 铜 锌)

元素周期表内容如下:(1)“定性”规律:若主族元素族数为?m,周期数为n,则:①1时是非金属,越大非金属性越强;③=1时多为两性元素.例如:na是第一主族第三周期元素,=1为非金属?.(2)“阴前阳下,径小序大”规律:与稀有气

指电子亚层.每个电子层K,L,M,N都有亚层,这些亚层的符号是s,p,d,f

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律. 元素周期表有7个周期,有16个族和4个区.元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构.周期表中同一横列元素构成一个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”.族是原子内部外电子层构型的反映.例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np4, IIIB族是(n-1) d1ns2等.元素周期表能形象地体现元素周期律.根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律. 满意请采纳

klmn,相当于一次是第一层,第二层 第一层有一个轨道,最多可以容纳两个电子,s层就最多两个电子;第二层有四个轨道,其中有1个s轨道和三个p轨道,这你应该明白了吧?亚层是比电子层更小的单元.这些都是大学的东西哦.比如h的只有最外层一个电子,他只有s层有电子 o最外层y有8个电子,s层有两个,剩下的只能进入p层了 如果是有更多的电子的话,就需要进入更后面的d f了

用第几周期第几什么族,例如氧元素是第2周期第VIA族

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