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副族的原子结构示意图

元素周期表中s p d f 这样的符号,按照这个来写就可以了.如26号,Fe 3d64s2 即,第4层2个电子,第一,二层是满的,其他在第三层 所以26 : 2,8,14,2 这样的 排布示意图.

cr:2,8,13,1 Cu:2,8,18,1其它的是2,8,X,2

和主族不同 主族往s p里填 而由于副族到了d区和f区 根据能级交错 比如 最前面的副族 4s的能级低于3d 所以会先填满最外s层的2个再填3d 填满3d后再填4p (到了主族镓) 所以d区和f区最外层几乎都是2 再此规律上 由于满足洪特规则 半充满或者全充满轨道能量低稳定 所以当出现某轨道差/多1个电子就能全充满半充满时 电子排布尽量满足这点 比如Cu就只有1个s电子 最外层电子1个 因为要符合3d=10全充满结构

电子排布的时候按照能量从低到高的顺序进行.从第三周期原子开始有d和f轨道,一般(n-1)d轨道的能量要小于np的能量.因此,电子在排完ns后开始排布(n-1)d的轨道.而对于ns与(n-1)d的排布,有另外一个能量计算规则.

我知道铁是2.8.14.2

http://zdic.net/appendix/f7.htm 看这个网站吧,如果你的水平不是很差的话

翻到元素周期表,,学会认识就好了,看元素符号下边的外围电子层排布,, 比如 Fe ,写的是 3d64s2,,意思是 1 都排满了,3d轨道上排了6个电子,4s 上排了2个电子. 要写核外电子排布,只需要算出每一层上的电子数就好,分别是 2,8,14,2 轨道表示式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

要看 副族元素的原子的外围电子排布, 一般来说,看(n-1)d轨道电子加上ns 轨道上的电子数之和 如果该和 如 ti 3d24s2 2+2=4 ti是 第四副族的, 第四周期的 若该和=8,9,10 的,族序数为8 ,是 第八族的. 如 fe 3d64s2 , co 3d74s2 都是第四周期 第八族的. 若 该和=11,12 的,副族序数=该和-10 , 如 cu 3d104s1 10+1-10= 1 , cu 位于第四周期 第一副族. zn 3d104s2 10+2-10= 2, zn 位于第四周期 第二副族.

看最外层的排布是否为ns np型的 是的话就是主族或者看d轨道是否已经充满 且充满形式不为(n-1)d 10 n1或2 满足的话就是主族元素了

过渡金属的原子排列方式需要用到spdf等轨道排布知识,高中课本后面的元素周期表就有最外层的排布情况.

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